万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．中和热的测定实验中，下列措施不能提高测定结果准确性的是（）

A: 内筒与外壳之间填充隔热材料

B:

C:

D: 用玻璃搅拌器而不用铜制搅拌器

难度：中等题型:常考题来源：广东省肇庆市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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2．

I二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-90.8kJ/mol

②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3kJ/mol

总反应：3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H =，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是：。(填序号)

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．分离出二甲醚

已知上述(1)中反应②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为100，此温度下在10L密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
物质的量/(mol)	4.0	6.0	6.0

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若在此密闭容器中开始加入21molCH₃OH，则达到平衡时c(CH₃OH)=；

II.工业废水中常含有一定量的Cr₂O $\text{[math]}$ 和CrO $\text{[math]}$ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：

流程第①步存在平衡：2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O，能说明第①步反应达平衡状态的是____(填序号)

流程第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) $\text{[math]}$ Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32 ，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L时溶液的pH为。

方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O $\text{[math]}$ 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。请用电极反应方程式解释阴极附近溶液pH升高的原因是。

难度：困难题型:常考题来源：湖北省鄂州市2021-2022学年高二上学期期末质量监测化学试题

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3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A:

B: 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能

C: 煤、石油、天然气是当今世界重要的化石燃料

D: 矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质转变为化合物

难度：简单题型:常考题来源：湖北省新高考联考2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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4．研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应(

+3H₂→

)的能量变化如图所示。

下列推断不正确的是（）

A: 甲苯储氢反应的原子利用率为100%

B: 甲苯储氢反应是放热反应

C: 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

D: 加入催化剂，不会改变反应热

难度：中等题型:常考题来源：湖北省鄂州市2021-2022学年高二上学期期末质量监测化学试题

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5．理论研究表明，在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A:

B:

C:

D: 使用催化剂可以改变反应的活化能

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市“五校联盟” 2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

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6．已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市“五校联盟” 2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

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7． $\text{[math]}$ 可用于合成多种化工原料。用 $\text{[math]}$ 生产绿色燃料甲醇时发生反应A： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应A的平衡常数表达式是。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 不易直接测得，为了通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 计算得 $\text{[math]}$ ，还需测定如下反应的反应热：。

在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，如图是在三种投料，即[n(CO₂)，n(H₂)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 $\text{[math]}$ 平衡转化率影响的曲线。

①反应A的 $\text{[math]}$ 0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c对应的投料是(填“[1mol，3mol] ”、“[1mol，4mol] ”或“[1mol，6mol]”)。

③ $\text{[math]}$ ℃时，曲线c对应的化学平衡常数1(填“＞”、“＜”或“=”)。

甲醇燃料电池(NaOH作电解质溶液)负极的电极方程式为。

在一定条件下，利用 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 的反应过程中会有副反应： $\text{[math]}$ 。压强一定时，将初始投料比一定的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 $\text{[math]}$ 、CO的产率影响如图1所示，温度对 $\text{[math]}$ 的转化率影响如图2所示。