万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量关系如图所示 $\text{[math]}$ ：

$\text{[math]}$

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

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2． CH₄-CO₂干重整技术是利用CH₄处理CO₂并获得CO和H₂ ，相关重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH。回答下列问题：

已知：

则ΔH=(用ΔH₁和ΔH₂表示)。

采用“HSD-2型”催化剂时，该重整反应的速率方程为v_正=k·p(CH₄)[p(CH₄)表示CH₄气体分压、k为速率常数］，下列说法正确的是____(填标号)。

该重整反应的浓度平衡常数的表达式，K_c=，已知，K_c与温度(T)的关系如图，则ΔH0(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由是。

在T℃、压强为P时，将CH₄和CO₂按投料比 $\text{[math]}$ 加入恒容容器中，当反应达平衡时CH₄的转化率为80%，CO₂的转化率为90%。经分析，该容器中同时发生了副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，则平衡时H₂和H₂O的物质的量之比为，若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和H₂的选择性，应当。

工业上已实现利用H₂处理废水中的氮氧化合物，如下图所示。

该电池正极的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试（二模）理综化学试题

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3．一种基于光催化剂MeO_x(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h⁺表示空穴)，下列说法不正确的是（）

A: H⁺和N₂是反应物，H₂O是中间体

B: 导带上发生的反应为2H₂O+4h⁺=4H⁺+O₂↑

C: 光能转变为化学能

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山西省晋中市2022届高三下学期3月第一模拟考试理科综合化学试题

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4．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH₃得到高纯H₂的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A: 该装置工作时，只发生两种形式能量的转化

B: 电解过程中OH^-由b极区向a极区迁移

C: 电解时b极区溶液中n(KOH)减少

D: 电解过程中1mol NH₃参与反应，得到3×6.02×10²³个电子

难度：中等题型:模拟题来源：山东省泰安市2021-2022学年高三下学期3月一模考试化学试题

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5．实现“碳达峰”与“碳中和”对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列关于燃料的说法正确的是（）

A: 沼气属于可再生清洁能源

B: 大规模开采可燃冰，开发新能源，可以降低碳排放

C: 石油分馏可获取裂化汽油，用溴水检验其中是否含有不饱和烃

D: 向煤中加入CaCl₂等来处理燃烧煤生成的SO₂

难度：简单题型:模拟题来源：四川省成都市2022届高三第二次诊断性检测理综化学试题

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6．习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

以CO₂和H₂为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

I．CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1

II.2CO(g)+4H₂(g)→C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=+210.5kJ·mol^-1

CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为。

2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。探究CH₃OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。CO₂和H₂在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：

I．CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-48.5kJ·mol^-1

II.2CO₂(g)+5H₂(g)→C₂H₂(g)+4H₂O(g) ΔH=+37.1kJ·mol^-1

在压强为P，CO₂、H₂的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、II。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$

①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填序号)。

A．适当降温

B．适当升温

C．选择合适的催化剂

②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“I”或“II”)为主，并说明理由。

③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是 (填“a”或“b”)。

④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H₂的转化率为 (保留三位有效数字)。

二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO₃物质的量基本不变。

①阴极反应为。

②阳极产生的气体是(写化学式)。

难度：中等题型:模拟题来源：河南省六市2022届高三第一次联合调研检测理综化学试题

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7．合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

合成氨反应的热化学方程式为。

下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中 $\text{[math]}$ 572(填“>”“<”或“=”)。

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	572	$\text{[math]}$
K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

在一定温度和压强下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按体积比3∶1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时体系的总压强为P，混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数为3/7，该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料-氨。合成氨反应是一个可逆反应： $\text{[math]}$ 。在298K时， $\text{[math]}$ 。从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用催化剂？。

若工业生产中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按投料比1∶2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是。若从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为15%，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率比值为。(保留两位小数)

利用反应 $\text{[math]}$ 构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示：

写出电极B的电极反应式：。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省协作体2021-2022学年下学期高三第一次模拟考试化学试题

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8．研究CO₂的综合利用、实现CO₂资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、

已知：反应I：CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.2kJ/mol

反应II：2CO(g)+4H₂(g)→C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-332kJ/mol

反应III：2CO₂(g)+6H₂(g)→C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH₃

反应III中，ΔH₃=kJ/mol。

在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molCO和2molH₂ ，发生反应II，能判断反应达到平衡状态的是(填字母序号)。

a.2 $\text{[math]}$ (H₂)= $\text{[math]}$ (H₂O) b．容器内压强保持不变

c． $\text{[math]}$ 保持不变 d．C₂H₄的质量分数保持不变

在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，发生反应III，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①表示H₂和C₂H₄的体积分数随温度变化的曲线分别是(填字母序号)。

②A、B、C三点对应的化学平衡常数K_A、K_B、K_C从大到小的顺序为。

③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为mol，H₂(g)的平衡转化率为。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数Kp=(列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省贵阳市2022届高三一模理综化学试卷

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9．乙烯是重要的化工原料，在化工合成与生产中具有极其重要的地位，回答下列问题：

C₂H₄(g)+3O₂=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁

C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃

写出乙烯气体分解得到石墨和氢气的热化学方程式。

乙烯可由甲烷制得：2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂(g)。T℃时在2L恒容密闭容器中充入0.6mol甲烷气体，若5分钟时达到平衡，测得c(C₂H₄)=2c(CH₄)，则v(H₂)=mol·L^-1·min^-1 ，该反应的平衡常数为。保持温度不变，若再向平衡后的容器中各充入0.12mol的三种气体，充人后v_正v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

工业上以煤为主要原料制乙烯首先需要制备合成气，生产合成气的反应为：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)，理论上该反应能自发进行的条件是。制得合成气后需用合成气制备甲醇CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，现设置以下三个容器进行该反应(恒温)

编号	条件	n(CO)/mol	n(H₂)/mol	n(CH₃OH)/mol
①	恒容	0.2	0.4	0
②	恒容	0.4	0.8	0
③	恒压	0.4	0.8	0

达平衡时，三个容器中甲醇体积分数的大小关系为(填编号)。

已知反应2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)可用于制备乙烯，现向一刚性容器中按物质的量之比1：1充入CO₂和H₂ ，在温度为378K和478K时CO₂的转化率随时间变化如图所示：

①图中A、B、C三点逆反应速率由大到小的顺序是。

②如改变影响平衡的某一条件使得CO₂的平衡转化率增大，则该反应平衡常数的变化是。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省凉山彝族自治州2021-2022学年高三下学期第二次诊断性检测理综化学试题

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10．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的综合利用对温室气体减排具有重要意义。已知反应体系中主要涉及如下反应：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①反应Ⅰ和反应Ⅱ中，在热力学上趋势更大的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由为。

②反应Ⅰ的一种溶剂化催化反应历程如图所示(其中TS表示过渡态)。

已知：汽化热指1mol液体变为气体吸收的热量。则HCOOH的汽化热为；下列说法正确的是(填选项字母)。

A．生成TS1的反应步骤为总反应的决速步骤 B．反应过程中的催化剂为 $\text{[math]}$

C．溶液中pH能影响反应速率 D．反应过程中Fe的成键数目保持不变

③反应II的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，涉及如下反应：

Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示， $\text{[math]}$ ℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为。

甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

②一定温度下，将一定量 $\text{[math]}$ 充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为 $\text{[math]}$ kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。

6~8min时，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa²；若8min时改变的条件是缩小容器容积，该时刻将容器容积缩小到L，其中 $\text{[math]}$ 分压与时间关系可用图中曲线(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)表示。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省张家口市2022届高三第一次模拟考试化学试题

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