万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C₄H₁₀(g，正丁烷)=CH₄(g)+C₃H₆(g) ΔH₁

反应2：C₄H₁₀(g，正丁烷)=C₂H₆(g)+C₂H₄(g) ΔH₂

已知几种共价键的键能如下表：

共价键	C-H	C=C	C-C
键能(kJ∙mol^-1)	413	624	349

根据上述数据估算，ΔH₁=kJ·mol^-1。

正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。

①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为。

②下列有关催化剂的叙述不正确的是(填标号)。

A．能改变反应途径 B．能加快反应速率

C．能降低反应焓变 D．能增大平衡常数

向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。

①p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为。

②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是。

在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17a kPa。

①7 min时改变的条件可能是(填标号)。

A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂

②该温度下，反应1的平衡常数K_p=kPa。(提示：组分分压=总压× $\text{[math]}$ )

难度：中等题型:模拟题来源：宁夏吴忠市2022届高三4月模拟联考（二模）理科综合化学试题

解析收藏试题篮

2．在T℃， $\text{[math]}$ 气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)： $\text{[math]}$ (K=0.33)，下列分析不正确的是（）

A: 降低反应温度，可减缓反应X的速率

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：北京市朝阳区2022届高三一模考试化学试题

解析收藏试题篮

3．碳基能源的大量消耗使大气中CO₂的浓度持续不断地增大，造成的温室效应得到了世界各国的广泛重视。CO₂甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少CO₂的一种比较有效的实际方法，在环境保护方面显示出较大潜力。CO₂甲烷化过程涉及的化学反应如下：

①CO₂甲烷化反应：CO₂(g) +4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ H=-165 kJ·mol^-1

②逆水煤气变换反应：CO₂(g) + H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ H=+41.1 kJ·mol^-1

写出CO甲烷化反应的热化学方程式：。

图甲是温度和压强对CO₂平衡转化率影响的关系图。随温度的升高，CO₂的转化率先减小后增大的原因是，该实验条件下的压强有0.1MPa、3.0MPa、10.0MPa，图中a点压强为MPa。

图乙是反应条件对CO₂甲烷化反应中CH₄选择性影响的关系图。工业上一般选用的温度为400℃，则压强应选用MPa，原因是。

450°C时，若在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO₂和4 mol H₂混合原料气只发生反应：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-165 kJ·mol^-1。平衡时CO₂的转化率为75%，则该温度下此反应的平衡常数K=。

废气中的CO₂可转化为甲醚(CH₃OCH₃) ，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如图丙)，质子交换膜左右两侧溶液均为6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液。则电极d为(填“正”或“负”)极，电极c上发生的电极反应为。

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题

解析收藏试题篮

4．氨是一种重要化工产品，研究有关氨反应规律具有重要意义。

已知 $\text{[math]}$ 、298K时：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

工业以氨为原料制取硝酸的流图如图所示。

①设备②中发生主要反应的热化学方程式：。

②设备②中生成的 $\text{[math]}$ 难与 $\text{[math]}$ 大量转化为 $\text{[math]}$ 的原因是。

研究人员以 $\text{[math]}$ 为催化剂研究将工业废气中的氨转化为 $\text{[math]}$ 的方案．实验将 $\text{[math]}$ 及载气(惰性气体)以一定流速通过催化反应床，研究了不同 $\text{[math]}$ 含量对 $\text{[math]}$ 催化氧化的影响，实验结果如图( $\text{[math]}$ 代表相应氧化物)。

已知： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ (生成 $\text{[math]}$ 消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量 $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 的总物质的量)

①分析上述实验结果，下列说法正确的是。

A． $\text{[math]}$ 的加入，降低了催化剂的活化温度

B． $\text{[math]}$ 含量越大，催化剂的活性越好

C．运用该技术消除废气中 $\text{[math]}$ 的最佳条件为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D．一定温度范围， $\text{[math]}$ 的加入使得生成副产物反应活化能降低更为显著

②某实验条件下，维持反应系统压强为 $\text{[math]}$ ，原料气中 $\text{[math]}$ 、O₂、载气的物质的量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；测得 $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的选择性均为80%， $\text{[math]}$ 氧化的副产物仅为 $\text{[math]}$ 。反应 $\text{[math]}$ 用气体分压表示的平衡常数为 (代入数据，不要求计算结果；组分分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 组分物质的量分数)

关于 $\text{[math]}$ 催化氧化为 $\text{[math]}$ 的反应机理有诸多研究，其中一种为“ $\text{[math]}$ ”机理：吸附在催化剂表面活性位的 $\text{[math]}$ 解离为 $\text{[math]}$ 和H，同时活性O参与反应；请用方程式将反应过程补充完整：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ， ③，④ $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省杭州市2022届高三下学期教学质量检测（二模）化学试题

解析收藏试题篮

5．下列热化学方程式正确的是( )

A:

B:

C: 增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多

D:

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高三下学期2月开学考试化学试题

解析收藏试题篮

6．下列有关实验操作说法不正确的是（）

A: 使用滴定管前要检查是否漏液

B: 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

C: 用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果

D: 中和滴定实验中，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

解析收藏试题篮

7．下列说法中错误的是（）

A: 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B: 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D: 如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

解析收藏试题篮

8．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）

A: 增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率

B: 该反应为放热反应，ΔH=E^′_a−E_a

C: 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D: 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

解析收藏试题篮

9．实验题

中和热测定：

①某实验小组用100mL 0.50 mol∙L⁻¹ NaOH溶液与60mL 0.50 mol∙L⁻¹硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

图中装置缺少的仪器是。

②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol∙L⁻¹ NaOH溶液与0.50 mol∙L⁻¹硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH= (取小数点后一位)

附：中和热的计算公式：ΔH= − $\text{[math]}$ kJ·mol^-1

实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度 T₂/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

③上述实验结果与中和热ΔH= −57.3 kJ∙mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是

A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱

C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol∙L⁻¹盐酸中滴加0.1000 mol∙L⁻¹NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)

①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=。(溶液体积变化忽略不计)

②下列关于滴定分析，正确的是。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00ml

D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→→→→→记录起始数据→开始滴定。

A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

B．装入滴定液至零刻度以上

C．烘干

D．用洗耳球吹出润洗液

E．用滴定液润洗2至3次

F．排除气泡

④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

解析收藏试题篮

10．下列实验误差分析不正确的是（）

A: 用标准HCl溶液滴定NH₃·H₂O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大

B: 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小

C: 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D: 用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

解析收藏试题篮