万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（）


A．和谐号动车以350 km/h飞驰	B．硅太阳能电池	C．纽扣式银锌电池	D．电解熔融氯化钠

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:常考题来源：辽宁省丹东市2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

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2．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，使反应SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是（）

A: 反应在c点达到平衡状态

B: △t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a~b段等于b~c段

C: 反应物的总能量高于生成物的总能量

D: 反应物浓度：a点小于b点

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市慈溪市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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3．与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化，同样具有重要意义。请回答：

已知二甲醚(CH₃OCH₃ ，常温下呈气态)，H₂的燃烧热分别为1455kJ/mol、286kJ/mol。请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式。利用二甲醚制取H₂ ，总反应为CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) $\text{[math]}$ 6H₂(g)+2CO₂(g)。已知H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ/mol，则总反应的△H=。总反应能自发进行的条件是(选填“高温”“低温”或“任意温度”)。

二甲醚制H₂的总反应分两步完成：

二甲醚水解：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) 活化能E_a1

甲醇与水蒸气重整：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) 活化能E_a2

已知E_a1远小于E_a2。在恒温恒容容器内，一甲醚与水按1∶3投料进行制氢，请在图中画出甲醇(CH₃OH)浓度随时间变化的曲线图。

二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。某二甲醚熔融碳酸钾燃料电池的结构如图所示，Y为氧化物。负极的电极方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题

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4．回答下列问题：

工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为 $\text{[math]}$ 。通过表格中的数值可以推断：该反应的 $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出 $\text{[math]}$ ，反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

温度/ $\text{[math]}$	400	500
平衡常数K	9	5.3

工业上也可以利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ 。某 $\text{[math]}$ 恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化如上图所示。

① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ 。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或=”)。

②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的消耗速率之比为3∶1

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相等时

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

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5．回答或解释下列问题：

已知： $\text{[math]}$ ，则稳定性：白磷红磷(填“大于”或“小于”)。

在常温常压下，1 g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 $\text{[math]}$ 的热量。写出相应的热化学方程式为；

将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：；

常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol/LHCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)。

②E为滴定终点，则a=mL。

③D点对应离子浓度由大到小的顺序为。

肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂1 mol化学键所需的能量：N≡N为942 kJ、N-N为154 kJ，另外1 mol O₂(g)变成2 mol O(g)需吸收500 kJ能量，则断裂1 mol N-N键所需的能量是。

难度：中等题型:常考题来源：江西省宜春市2020-2021学年高二年级上学期期末质量监测化学试题

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6．一定温度、压强下：反应 $\text{[math]}$ 的相关信息如下表：

$\text{[math]}$	活化能E_a	H-H键能	I-I键能
-11 $\text{[math]}$	173.1 $\text{[math]}$	436 $\text{[math]}$	151 $\text{[math]}$

键能：气态分子中1 $\text{[math]}$ 化学键解离成气态原子所吸收的能量。

反应 $\text{[math]}$ 的焓变= $\text{[math]}$ ，活化能= $\text{[math]}$ 。

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列描述正确的是____A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量为587 $\text{[math]}$

研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。 $\text{[math]}$ 实际上是经过下列两步基元反应完成的：

基元反应i： $\text{[math]}$ (快反应) $\text{[math]}$ 活化能： $\text{[math]}$

基元反应ii： $\text{[math]}$ (慢反应) $\text{[math]}$ 活化能： $\text{[math]}$

①决定 $\text{[math]}$ 反应速率的步骤是(填“i”或“ii”)， $\text{[math]}$ 0(填“＞”、“＜”、“=”)

②将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入1L容器中，达到化学平衡后将温度升高10℃，达到新平衡后， $\text{[math]}$ 较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)，请依据升高温度时基元反应i、ii的平衡移动情况，综合考虑浓度与温度对反应i平衡移动的影响，分析 $\text{[math]}$ 变化的原因：。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学试题

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7．丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢可制丙烯： $\text{[math]}$

298K时，部分物质的相对能量见下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量( $\text{[math]}$ )	-103	21	0	-242	-286

可根据相关物质的相对能量计算反应的 $\text{[math]}$ (忽略 $\text{[math]}$ 随温度的变化)，例如： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，请写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：。

工业上丙烷脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。[用平衡相对分压代替平衡浓度，气体的平衡相对分压等于其平衡分压(单位为 $\text{[math]}$ )除以p₀。例如： $\text{[math]}$ 的平衡分压用“ $\text{[math]}$ ”表示]

温度为T₁ ，总压恒定为100 $\text{[math]}$ ，下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是____A．该反应的焓变不变 B．体系温度不变

温度为T₁时，总压恒定为100 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和稀有气体(稀有气体不参与反应)的混合气体， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数的关系如图虚线所示。

①请分析稀有气体的作用并解释图线变化的原因：。

②催化剂可提高生产效率，请在图中用实线绘制在相同温度和压强下，加入固体催化剂时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数的关系曲线。

一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中将稀有气体改为 $\text{[math]}$ 气体。600℃，将一定浓度的 $\text{[math]}$ 与固定浓度的 $\text{[math]}$ 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随初始 $\text{[math]}$ 浓度的变化关系如图，改为 $\text{[math]}$ 气体的好处是。