万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的高温气相反应制备苯硫酚( $\text{[math]}$ )，同时有副产物 $\text{[math]}$ 生成：

Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$

使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量1∶1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率( $\text{[math]}$ )与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A:

B: 反应Ⅱ的活化能较大

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省烟台市2022届高三三模化学试题

解析收藏试题篮

2．我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH₄(g)+2H₂S(g) $\text{[math]}$ CS₂(g)+4H₂(g)。

反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E_正E_逆(填“>”“<”或“=”)。判断的理由是。

对在恒温恒容条件下的该反应，下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是(填序号)。

a.混合气体密度不变

b.容器内压强不变

c.2v_正(H₂S)=v_逆(CS₂)

d.CH₄与H₂的物质的量分数之比保持不变

为了研究甲烷对H₂S制氢的影响，原料初始组成n(CH₄)：n(H₂S)=1：2。保持体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图甲所示：

①图中表示CH₄、H₂变化的曲线分别是。

②M点对应温度下，CH₄的转化率约为(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

③维持N点温度不变，向容器内再通入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各0.1mol，此时速率关系为v_正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

实验测定：在其他条件不变时，升高温度，CH₄的平衡转化率先增大后下降，下降的可能原因是。

H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，将吸收足量H₂S气体后的溶液用如图乙所示的电解池电解，可在阳极得到有工业应用价值的Na₂S₂O₃ ，则图中隔膜应使用(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为。若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当电路中通过电子物质的量为2mol时，则理论上阳极室和阴极室质量差为g。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省成都市2022届高三下学期第一次适应性考试理科综合化学试题

解析收藏试题篮

3．氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。

Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS 表示过渡态，*表示吸附态。

①写出N₂参与化学吸附的反应方程式。

②以上历程须克服的最大能垒为eV。

在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为2L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₁温度下n(H₂)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T₂温度下n(NH₃)的变化。

①T₁温度下，该反应的化学平衡常数K=。

②T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的85%，则此时v_(正)v_(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

③能否由图中数据得出温度T₁和T₂的大小关系，并说明理由。

Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。

Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋OH^-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH₄Cl与NaNH₂反应的离子方程式。

如图是20℃时，NH₃-CO₂-H₂O 三元体系相图。纵坐标代表CO₂的体积分数，横坐标代表NH₃的体积分数，坐标原点代表液态纯水。20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH₄)₂CO₃(aq)与NH₄HCO₃(aq)，也可选择无水体系反应得到NH₄COONH₂(s)。

①20℃时，利用NH₃(g)、CO₂(g)和H₂O(l)制备NH₄HCO₃(aq) 的最佳曲线是(填“A-H₂O”或B-H₂O”)。

②B点可得到的产品是(填化学式)。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省长春市2022届普通高中高三质量监测（五）理综化学试题

解析收藏试题篮

4． 2022年北京冬奥会火炬使用聚硅氮烷树脂和碳纤维合成的复合材料作外壳，并以氢气为燃料，体现了科技、绿色、低碳等特点。下列说法正确的是（）

A: 该复合材料有密度大、熔点低的特点

B: 聚硅氮烷树脂和碳纤维都属于纯净物

C: 燃烧时氢气与氧气发生氧化还原反应

D: 可用如图表示氢气燃烧的能量变化

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2022届高三第四次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

5． CO、CO₂加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应：

反应I：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁<0

反应II：2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₂<0

反应III：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH₃<0

反应IV：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄<0

反应V：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₅

回答下列问题：

上述反应中，ΔH₅=(写出一个代数式即可)。

密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有____(填标号)。

恒容下，n(CO)=n(CO₂)=1mol，并按照不同氢碳比[ $\text{[math]}$ ]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO₂]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C₂H₅OH、CH₃OH的选择性随温度变化的关系。

已知：CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$ ×100%；C₂H₅OH的选择性= $\text{[math]}$ ×100%

①图甲中x3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。

②Q点对应的体系中n(CH₃OH)=mol；此时，H₂转化了4mol，则反应2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g)的平衡常数K_p=(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。

常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO₂电催化还原为CO的反应历程如图所示：

①据图，CO和CO₂相比，(填化学式)更稳定。

②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO₂+e^-+H⁺=*COOH，则第二步反应为。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

解析收藏试题篮

6．下列实验设计能够完成且结论合理的是（）

A: 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH

B:

C: 将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热

D: 将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解

难度：中等题型:模拟题来源：山东省枣庄市2022届高三下学期4月模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

7． 2022年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：

反应1：2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH₁

反应2：2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH₂

请回答下列问题：

已知几种物质的燃烧热(ΔH)数据如下：

物质	CH₄(g)	C₂H₂(g)	C₂H₄(g)	H₂(g)
燃烧热(ΔH)/(kJ/mol)	-890.3	-1299.5	-1411.0	-285.8

①写出表示C₂H₂(g)燃烧热的热化学方程式：。

②上述反应中，ΔH₁-ΔH₂=kJ·mol^-1。

③已知反应1的ΔS=+220.2 J·mol^-1·K^-1 ，则下列所给温度能使该反应自发进行的是(填标号)。

A.0℃ B.25℃ C.1250℃ D.2 000℃

在恒温恒容密闭容器中充入适量CH₄发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₂(g)+3H₂(g)的速率方程为v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₂)·c³(H₂)(k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，与温度有关)。其他条件相同，T₁℃达到平衡时k_正=1.5k_逆， T₂℃达到平衡时k_正=3. 0k_逆。由此推知，T₁T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

一定温度下，在总压强保持恒定为121 kPa时，向某密闭容器中充入CH₄和N₂组成的混合气体( N₂不参与反应)，测得CH₄的平衡转化率与通入气体中CH₄的物质的量分数的关系如图所示。

①图中随着通入气体中CH₄的物质的量分数的增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是。

②已知M点乙炔的选择性为75% [乙炔的选择性= $\text{[math]}$ ×100%]。该温度下，反应2的平衡常数K_p=kPa(结果保留2位有效数字，K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省河南省皖豫名校联盟体2022届高三下学期第三次考试理综化学试题

解析收藏试题篮

8．氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。答下列问题：

已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-a kJ·mol^-1；N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+b kJ·mol^-1；用NH₃催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。写出反应的热化学方程式。

不同温度下，工业催化合成氨N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) 反应的K值随温度变化如表。

温度/°C	25	400	450
K	5 ×10⁸	0.507	0.152

从平衡角度考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500°C左右的高温，解释其原因。

某科研组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，可在较低的电压下实现氮气的还原合成氨：

已知：第一步：*H⁺+e^- =*H(快)(吸附在催化剂表面的物质用*表示)；

第二步：N₂+2*H =中间体(吸附在催化剂表面)(慢)；

第三步：(快)(写出第三步的方程式)。

其中，第二步为决速步，原因是(从反应物分子结构角度)。

向恒温密闭容器中充入一定物质的量N₂、H₂混合气体，在不同催化剂作用下的进行反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜0，相同时间内H₂的转化率随温度的变化如图所示：

根据图示，b点v_正v_逆(填“＞”、“＜ ”或“＝”)，温度高于T₄后曲线重合为ac的合理解释是；c点时，正、逆反应瞬时速率方程：v_正(H₂)= k₁·c³(H₂)·c(N₂)和v_逆(NH₃)= k₂·c²(NH₃)，此条件下反应的平衡常数K= (用含k₁、k₂的代数式表示)。

在30 MPa时，体积分数为3m%的H₂、m%的N₂和q%的惰性气体合成氨气，平衡时NH₃体积分数随温度变化情况如图。

若q=10时，M点的N₂的分压=MPa。此时该反应的压强平衡常数K_p=(MPa)^-2(保留三位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

难度：中等题型:模拟题来源：山东省泰安市2022届高三二轮验收考试化学试题

解析收藏试题篮

9．工业上利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中，原料为1∶1时，部分物质变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A:

B: 一定温度下，气体总压不变反应达平衡状态

C: 应在低温下进行反应以提高产出效率

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省枣庄市2022届高三下学期4月模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

10．已知反应CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)的能量情况如图所示，曲线І和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A: 该反应的ΔH=-491kJ‧mol^-1

B: 加入催化剂，加快反应速率，该反应的ΔH变小

C: 无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量

D: 如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省舟山市2021-2022学年高三下学期第二次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮