万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列有关能量变化的说法正确的是（）

A: 化学键的变化必然会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化

B: 反应是放热还是吸热需看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

C: 所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能

D: 放热反应在常温下一定很容易发生

难度：简单题型:常考题来源：山东省菏泽市2021-2022学年高一下学期期中考试化学（B）试题

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2． N₂与O₂生成NO是自然界固氮的重要方式之一，下图显示了该反应中的能量变化。

下列说法正确的是（）

A: N≡N键的键能大于O=O键的键能

B: 完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量

C: 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D: 生成1mol NO气体反应吸收180kJ能量

难度：中等题型:常考题来源：山东省菏泽市2021-2022学年高一下学期期中考试化学（B）试题

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3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江西省萍乡市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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4． NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

下列可以说明该反应达到平衡的是____。

在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L^-1N₂O₄ ， c(NO₂)随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16min时间段内，c(N₂O₄)随时间的变化曲线。

②1~4四个点中，v_正=v_逆的点有。

③反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是。

④下列措施能使该反应速率加快的是。

A．增大NO₂的浓度 B．增大容器体积

C．加入合适的催化剂 D．恒容条件下充入He

NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为。

难度：困难题型:常考题来源：江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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5．接触法制硫酸的关键步骤是将 $\text{[math]}$ 催化氧化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应时，反应机理如下：

反应I： $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$

①反应I的 $\text{[math]}$ 0(填写“>”或“<”或“=”)。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 起始的物质的量分数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 压强下， $\text{[math]}$ 平衡转化率 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图所示。

①能判断该反应是否达到平衡状态的是。

A．混合气体的密度不变 B．体系中 $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ D．混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数不变

②反应在 $\text{[math]}$ 时经过 $\text{[math]}$ 达到平衡，此时测得 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 之间 $\text{[math]}$ 。

③反应在 $\text{[math]}$ 时的 $\text{[math]}$ ，判断的依据是。

④实际工业生产中无须在高压下进行的原因是。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省徐州市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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6． “碳一化工”是指以含有一个碳原子的物质，如 $\text{[math]}$ 等为原料合成化工产品的有机化工工艺。

二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应方程式可表示为： $\text{[math]}$ 。反应进程中体系能量的变化关系如图所示。其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①总反应的 $\text{[math]}$ 。

②该反应进程分两步进行。其中第步为慢反应。

③在不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示。压强 $\text{[math]}$ 由小到大的顺序为。温度T时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

利用电解可实现 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的耦合转化。其原理如图所示。

①电极A与电源的相连。

②电极B上的反应式为。

利用合成气(CO、H₂)和 $\text{[math]}$ 在高压(20~30MPa)条件下进行羰基合成，生成正丁醛(CH₃CH₂CH₂CHO)的反应机理如图所示。

①反应的催化剂是。

②总反应的化学方程式为。

③已知反应体系中存在两个副反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，反应需要在高压条件下进行的原因可能是。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省徐州市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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7．下列指定化学用语正确的是（）

A:

B:

C:

D:

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8．市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法错误的是（）

A: 需要接触空气才会发热

B: 炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气

C: 氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大

D: 铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程

难度：简单题型:常考题来源：江苏省徐州市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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9．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（）

A: 用甲装置测定中和反应的反应热

B: 用乙装置测定反应速率

C:

D: 用丁装置在铁上镀铜

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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10．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)。

锂电池放电时电池的反应式为。

假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为(N_A为阿伏加德罗常数值)。

已知破坏1 mol H-H键、1 mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。图表示H₂、O₂转化为水的反应过程能量变化，则b=。

某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

①试分析实验①中t₁～t₂速率增大的主要原因是。t₂～t₃速率减小的主要原因是。

②实验②放出氢气的量减少的原因是。

③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a．若不正确，请说明原因。

b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。

难度：困难题型:常考题来源：湖北省石首市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试

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