万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl₂为例)如下：
I．Cl₂(g)→2Cl·(g)

II．CH₃CH₂CH₃(g)+Cl·(g)→ $\text{[math]}$ (g)+HCl(g)

III． $\text{[math]}$ (g)+Cl₂(g)→CH₃CHClCH₃(g)+Cl·(g)

其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法错误的是（）

A: 氯代时I步反应的ΔH大于溴代时

B:

C: 丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同

D:

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省嘉兴市2022届高三下学期4月教学测试（二模）化学试题

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2．当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：

反应I： $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$

①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②若反应II逆反应活化能E_a(逆)为120 $\text{[math]}$ ，则该反应的E_a(正)活化能为 $\text{[math]}$ 。

①反应I在催化剂M表面进行，其中CO₂生成CH₃OH的历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种，TS表示过渡态，能量的单位为eV)。

下列说法正确的是。

A．在反应过程中有极性键的断裂

B．本历程共分为5步反应进行

C．本历程的决速步骤的反应为： $\text{[math]}$

D．加入催化剂M可以提高甲醇的平衡产率

②在催化剂M表面进行反应I，当起始量 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，体系中CO₂的转化率为α(CO₂)，在T=400℃下α(CO₂)随压强变化关系和在p=60MPa下α(CO₂)随温度变化关系如下图所示。其中代表在T=400℃下α(CO₂)随压强变化关系的是(填“a线”或“b线”)；a、b两线的交点E对应的平衡常数(填“相同”或“不同”)。当α(CO₂)为80%时，反应条件可能是。

温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1molCO₂、3molH₂进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。

时间/min	0	10	20	30	40	50
压强/MPa	120	105	95	90	88	88

(已知：CH₃OH选择性= $\text{[math]}$ )

请计算反应开始至40min的平均反应速率v(CH₃OH)=MPa/min；此时CH₃OH的选择性为80%，则反应I的压强平衡常数K_p= $\text{[math]}$ (只列计算式，压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 $\text{[math]}$ 气体物质的量分数)。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省茂名市2022届高三第二次综合测试（二模）化学试题

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3． 2021年9月，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。

$\text{[math]}$ 人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示：

反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

反应Ⅰ进行时，同时发生反应： $\text{[math]}$ 在1L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定温度下，达到平衡时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 物质的量分数为％。(计算结果保留1位小数)

乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应： $\text{[math]}$ 。

①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，经相同时间测得 $\text{[math]}$ 体积分数与温度的关系如图所示：

在催化剂甲作用下，图1中M点的速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“=”)，根据图1所给信息，应选择的反应条件为。

②一定温度下，该反应正逆反应速率与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度关系： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是速率常数)，且 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，向恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ ，反应进行m分钟后达平衡，测得 $\text{[math]}$ ，该温度下，平衡常数K=(用含a、b的计算式表示，下同)，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省枣庄市2022届高三下学期4月模拟考试化学试题

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4．如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是（）
I.CH₃Br+NaOH→CH₃OH+NaBr

II.(CH₃)₃CBr+NaOH→(CH₃)₃COH+NaBr

A: 反应I的△H＜0

B: 反应I有一个过渡态，反应II有两个过渡态

C: 反应I中C—Br键未断裂，反应II有C—Br键的断裂和C—O键的形成

D: 增加NaOH的浓度，反应I速率增大，反应II速率不变

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省渭南市 2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

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5．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ·mol^-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

A: 1molC₂H₄(g)与1molH₂(g)具有的能量之和小于1molC₂H₆(g)的能量

B: 过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2

C: 该反应的焓变：ΔH=-129.6kJ·mol^-1

D:

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试题

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6．我国力争2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：

反应I：主反应CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁ K_p1

反应II：副反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂ K_p2

反应III：积碳反应2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s) ΔH₃ K_p3

反应IV：积碳反应CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ΔH₄ K_p4

已知H₂(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0lkJ·mol^-1 ， H₂O(l)= H₂O(g) ΔH₅=+44kJ·mol^-1 ，则反应II的ΔH₂=kJ·mol^-1。

设K_p为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应III、IV的lgK_p随 $\text{[math]}$ (T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应I的ΔH₁0(选填“大于”、“小于”或“等于”)，说明判断的理由。

下列关于该重整反应体系的说法正确的是____。

在一定条件下的密闭容器中，按照 $\text{[math]}$ =1加入反应物，发生反应I(反应II、III、IV可忽略)。在不同条件下达到平衡，设体系中平衡状态下甲烷的物质的量分数为x(CH₄)，在T=800℃下的x(CH₄)随压强p的变化曲线、在P=100kPa下的x(CH₄)随温度T的变化曲线如图所示。

①图中对应T=800℃下，x(CH₄)随压强p的变化曲线是，判断的理由是。

②若x(CH₄)=0.1.则CO₂的平衡转化率为。

难度：中等题型:模拟题来源：甘肃省兰州市2022届高三一诊理综化学试题

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7．庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是（）

A: Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

B: 制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料

C: 使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒

D: 丝绸、宣纸及棉花的主要成分均为合成纤维

难度：简单题型:模拟题来源：湖南省百校联考（衡阳市二模）2022届髙三化学试题

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8． $\text{[math]}$ 可用作有机合成的氯化剂。在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，图中所示曲线分别表示反应在 $\text{[math]}$ 时和平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 的关系。下列说法正确的是（）