万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一种通过电化学催化的方式，处理温室气体CO₂的同时获得燃料H₂或CO或者工业原料(甲酸)的部分催化历程如图所示(*表示吸附在Sb表面上的物种)。下列说法错误的是（）

A: CO₂催化生成CO的活化能为1.10ev

B: 生成HCOOH的过程中有C-H的生成和断裂

C: Sb表面生成HCOOH的反应为：*CO₂+2e^-+2*H⁺=HCOOH

D: Sb催化剂对三种竞争反应的选择效果为HCOOH＞H₂＞CO

难度：中等题型:模拟题来源：山东省潍坊市2022届高三二模考试化学试题

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2．以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料制备合成气( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，发生的反应如下：

主反应a： $\text{[math]}$

副反应b： $\text{[math]}$

副反应c： $\text{[math]}$

已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的 $\text{[math]}$ 在全部所消耗的 $\text{[math]}$ 中占有的比例。

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则CO的燃烧热为 $\text{[math]}$ 。

在同一固相催化剂和 $\text{[math]}$ 下，研究不同温度， $\text{[math]}$ 投料比对 $\text{[math]}$ 平衡转化率及 $\text{[math]}$ 体积分数的影响，数据如图所示。

①反应c的 $\text{[math]}$ 0(填“大于”、“等于”或“小于”)。

②在该催化剂作用下， $\text{[math]}$ 投料比为2， $\text{[math]}$ 时主反应a的选择性为60%，则体系达平衡后 $\text{[math]}$ 的体积分数为%(保留到小数点后一位)。

③根据图像，选择合成体系适宜的反应条件为，原因是；相同温度下，随着 $\text{[math]}$ 投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反应速率减慢的主要原因可能是。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省济南市2021-2022学年高三下学期第二次模拟化学试题

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3．向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A:

B: 该反应为吸热反应

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省大连市2022届高三第一次模拟考试化学试题

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4．五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。回答下列问题：

已知：2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) △H₁=-75.6 kJ/mol Ⅰ

I₂O₅(s)+5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)+I₂(s) △H₂=-1377.2 kJ/mol Ⅱ

则表示CO燃烧热的热化学方程式为。

结合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析， $\text{[math]}$ 在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是。

10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅ ，向该容器中充入CO发生反应Ⅱ，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图1所示。若降低温度，θ值(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；压缩容器体积，θ值。

20℃时向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中充入2mol CO，反应达到平衡后固体质量减小8 g。

①该温度下反应的平衡常数K=(可用分数表示)。

②图2是CO的平衡转化率随CO₂的移出率[ $\text{[math]}$ ×100%]关系。则图中a=，b=。

③由M点变为N点耗时5min，则该段时间内的平均反应速率v(CO)=。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省新余市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题

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5． CO₂还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO₂催化加氢主要反应有：

反应I．CO₂(g)+ 3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁= - 49.4 kJ·mol^-1

反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+ H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ ·mol^-1

压强分别为p₁、p₂时，将 $\text{[math]}$ =1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO₂的平衡转化率和CH₃OH、CO的选择性如图所示。CH₃OH(或CO)的选择性= $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A: 反应CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(g) △H= -8.2 kJ·mol^-1

B: 曲线③、④表示CO的选择性，且p_l＞p₂

C: 相同温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数K(I)＞K(Ⅱ)

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省苏锡常镇四市2022届高三下学期教学情况调研（二）化学试题

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6．以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH= −92.4 kJ∙mol⁻¹

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列有关比轮正确的是（）

A: 键能(E)：6E(N−H) ＞E(N≡N)+3E(H−H)

B: 热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

C:

D: 沸点：NH₃＞H₂O

难度：简单题型:模拟题来源：江苏省南京市2022届高三下学期第二次（5月）模拟考试化学试题

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7．甲醇和甲醛是重要的化工原料。利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主要反应为： $\text{[math]}$ ，反应机理图示如下：(其中虚线部分为副反应)

回答下列问题：

主要反应的最大能垒为 $\text{[math]}$ 。

副反应的热化学方程式为。

已知 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在体积 $\text{[math]}$ 的刚性容器中，投入 $\text{[math]}$ 气态 $\text{[math]}$ ，在一定催化剂作用下，反应时间 $\text{[math]}$ 时，分别测得甲醇转化率和甲醛的选择性与温度的关系，如下图所示：(甲醛的选择性：转化的 $\text{[math]}$ 中生成 $\text{[math]}$ 的百分比)。

① $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 内生成甲醛的平均反应速率是。

②若 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 恰好平衡，容器的初始压强为 $\text{[math]}$ ，甲醇的转化率为 $\text{[math]}$ ，甲醛的选择性为 $\text{[math]}$ ，主要反应 $\text{[math]}$ 的压强平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

③ $\text{[math]}$ 以后，甲醛的选择性下降的可能原因为。

利用甲醇、氯气和氢气为原料在 $\text{[math]}$ ℃及一定催化剂条件下制取一氯甲烷，反应原理如下： $\text{[math]}$ 。现将等物质的量的反应物分别投入到温度相同，容积是1L、2L的甲乙两个恒温、恒容的容器中，达到平衡(不考虑副反应发生)，下列说法正确的是_______(填字母代号)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题

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8． 1，6−己二醇是一种重要的化工原料，与乙二醇相比，用1，6−己二醇为原料制备的聚酯具有更为优异的柔韧性和抗腐蚀性。工业上利用己二酸二甲酯加氢制备1，6−己二醇，该反应的化学方程式如图：

(g)+4H₂(g)→ (g)+2CH₃OH(g) ΔH。

已知：

化学键	C=O	C−O	C−H	C−C	O−H	H−H
键能/ kJ∙mol⁻¹	745	358	413	347	467	436

计算上述反应的△H=；此反应自发进行的条件是(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。

将组成(物质的量分数)为4n%H₂(g)、n%

(g)的气体通入刚性密闭反应器中，在温度一定、压强为pMPa条件下只进行上述反应。平衡时，若压强为qMPa，平衡时

(g)的转化率为= (用p、q的代数式表示，下同)，平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

科研小组在高压反应釜中进行催化加氢反应，对己二酸二甲酯制备1，6−己二醇的工艺条件进行了研究。图甲和图乙为此反应在相同时间时，反应压力、反应温度与反应物的转化率和1，6−己二醇选择性的变化关系。

已知，选择性= $\text{[math]}$ ×100%。

①由图可知，在压强为27MPa时，己二酸二甲酯制备1，6−己二醇应选择的合适温度为；选择此温度的理由是；当260℃时，转化率随着压强增大而不断增大的原因是。

②图丙为反应时间与加氢反应时反应物的转化率和选择性的关系。

综合考虑，反应时间控制在5h左右较为合适。此时1，6−己二醇的产率为。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省衡水市2022届高考二模化学试题

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9．氨气是重要的化工原料，广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领城。

一定条件下，Haber法工业合成氨反应的能量变化如图所示(ad表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态)：

①该条件下，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=。

②写出一条既能加快反应速率又能提高N₂平衡转化率的措施。

工业上用NH₃催化还原烟气中NO_x可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测得烟气脱氮率(即氮氧化物转化率)与温度的关系如图。

反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g)。

下列说法正确的是_______(填序号)。

温度为T时，在恒容的密闭容器中充入0.5molNH₃(g)和1molNO(g)，发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)⇌ 5N₂(g)+6H₂O(1)。起始压强为pkPa，10min时达到平衡，测得压强为 $\text{[math]}$ pkPa。则10min内N₂的反应速率v(N₂)=kPa/min。T时，该反应的平衡常数Kp=(列出含p的计算式即可；分压=总压×物质的量分数)。

我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO₂催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现室温条件下电催化固氮生产氨和硝酸，原理如图所示：

①电解时双极膜中的H₂O解离为H⁺和OH^- ， H⁺向室(填“a”或“b”)移动。

②写出阳极的电极反应式。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省韶关市2022届高三综合测试（二模）化学试题

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10．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是( )

A: 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

B: 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物

C: 野外被蚊虫叮咬，可在伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒

D: 天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化

难度：简单题型:模拟题来源：广东省汕头市2022届普通高中毕业班第二次模拟试化学试题

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