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①在甲乙两个烧杯中，甲铜极上发生反应(填“氧化”或“还原”)，乙在表面产生气泡(填“”或“”)。
②能构成原电池的是装置(填“甲”或“乙”)，其中负极为电极(填“”或“”)。
③两个装置中均被腐蚀，若转移电子，理论上片质量减轻g。
内，平均反应速率为。
化学键
H—H
H—O
I—I
H—I
O=O
键能kJ·mol-1
435
460
150
300
500
①由氢气与氧气生成18g水放出的热量为kJ。
②若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值(恢复到25℃，101kPa)远小于15kJ，你认为最可能的原因是。
t/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.012
0.008
0.005
0.004
①某同学由数据推测，反应在第4s时恰好到达平衡状态。该推测(填“正确”或“错误”)
②在第5s时，的转化率为。
③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为。
图2
①t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正v逆 (填“>”“<”或“=”)。
②内，的的平均反应速率为。
③判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)
A．和CO气体的浓度相等
B．混合气体的总物质的量不再改变
C．单位时间内的消耗量等于CO的消耗量
D．混合气体的密度不随时间变化
④能加快反应速率的措施任写两条。
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相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
”或“
”)。”或“”)。均被腐蚀，若转移
电子，理论上片质量减轻g。