①燃油汽车尾气仍含有较多 、 的可能原因是。

②写出一项有效提升尾气达到排放标准的措施：。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：…………     

反应Ⅲ：

①出反应Ⅱ 和 生成 和 的热化学方程式：。

②在不同温度下， 负载型金属催化作用下，反应Ⅲ进行结果如下图所示，其中 选择性= 。

i．反应Ⅲ的平衡常数的表达式为。

ii．在测定温度内，该催化剂对 甲烷化反应的最适宜温度为，理由：。

iii． 时，在上述实验条件下向某装有该催化剂的密闭容器中通入 和 ，充分反应后生成 的物质的量为。

反应1  

反应2  

反应3  

①

②如图，若 ，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是 (填a、b或c)。

③一定压强下，随着温度的升高，气体中 与 的物质的量之比

A．不变        B．增大        C．减小        D．无法判断

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)： 、 、 、 ，则反应的平衡常数K的数值为。

②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使 的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和 的物质的量之比为。

③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和 ，能量-反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：

步骤Ⅰ： ；步骤Ⅱ：。

①CO还原NO的反应历程中相对能量变化如下图：

该历程中最大能垒(活化能)E_正=kJ·mol^-1 ， 该步骤的化学方程式是；CO还原NO总反应的热化学方程式是。

②将一定量的污泥投加到水泥预分解炉内，控制燃烧温度为1200 ℃，测得燃烧过程中NO的浓度和O₂、CO₂的体积分数随时间变化如图所示。0~50 s内，以NO表示的反应速率v(NO)=mol·L⁻¹·s⁻¹；图中表示CO₂的体积分数随时间变化的曲线是(填“a”或“b”)。

①“还原气氛”下，该反应的最佳条件是(填标号)。

A．T=1473，K_SR1=0.75 B．T=1573，K_SR1=1.2 C．T=1673，K_SR1=0.85

②“氧化气氛”下，当K_SR1=1.2时，NO的还原效率低于“基准”的原因是。

△H=(用图中字母表示)。该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。

①2NO(g) N₂O₂(g)(快)

②N₂O₂(g) + H₂(g) N₂O(g) + H₂O(g)(慢)

③N₂O(g)+H₂(g) N₂(g)+ H₂O(g)(快)

下列各反应的活化能最大的是_______(填标号)。

①其中T₁℃的实验结果所对应的曲线是(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的NO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是。

②T₂℃时，若充入H₂、NO分别为5mol、2mol，容器内的压强为p₀Pa，反应进行到5min时达平衡，0~5min内NO的平均反应速率为。该反应的平衡常数K_p=Pa^-1 (用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。

在25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(1)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。

II．NO₂是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) =-57.20kJ/mol

a．减小NO₂的浓度   b．降低温度   c．增大压强   d．升高温度

III．Na₂CO₃俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na₂CO₃溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。

②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na₂CO₃属于盐。

③为了使Na₂CO₃溶液中 的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是。

a．CO₂气体   b．KOH固体   c．HCl气体   d．Na₂CO₃固体