（1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有　 　（填字母代号）

a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键

（2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点﹣21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x= 　．

（1）关于H₂O：①分子内的O﹣H键，②分子间的范德华力，③分子间氢键，从强到弱顺序为　 　（填序号），在冰晶体中每个水分子周围有　 　个紧邻的水分子．

（2）金属钠在三维空间里原子堆积方式为  堆积．

（3）CO₃^2﹣离子中心原子上的孤电子对数为　  ，VSEPR模型名称为  ．

（4）工业上合成氨的反应方程式为　  ．

①离子键  ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力

（1）干冰熔化　 　；   

（2）氢氧化钠溶于水　 　；

（3）过氧化钠溶于水　 　；

（4）氯化氢气体溶于水　　 ；

（5）冰熔化　 　．

①离子键  ②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力

（1）干冰熔化　 ；（填序号，下同）   

（2）氢氧化钠溶于水 ；

（3）过氧化钠溶于水　 ；

（4）氯化氢气体溶于水　 　；

（5）冰熔化　 ；

Ⅱ．写出下列物质的电子式：

（1）N₂   （2）Na₂O₂ 　（3）NH₄C 　（4）MgF₂ 　 （5）CO₂  ．

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为　 　个．

（2）H₂O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为　 ． 的沸点比高，原因是　 

（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺ ， H₃O⁺原子采用　 　杂化．H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角大，原因为