①碘升华       ②溴蒸气被木炭吸附      ③酒精溶于水        ④HCl气体溶于水            ⑤MgCl₂溶解于水          ⑥NaCl熔化

（1）对叔丁基杯[4]芳烃中4个羟基构成杯底，4个羟基间的较强的作用力是 

（2）对叔丁基杯[4]芳烃中，碳原子的杂化方式有　 

（3）不同大小的“杯芳烃”能识别中性分子或离子，如 CO₃^2﹣、N₃^﹣ ．

①CO₃^2﹣的空间构型是 

②与N₃^﹣互为等电子体的中性分子有　 （举一例）．

（4）杯芳烃可对稀土La³⁺及Fe³⁺进行萃取．Fe³⁺基态时，核外电子排布式为 　．

（5）对叔丁基杯[4]芳烃与钛离子形成的配合物结构如图2，其中配位原子是 

​

A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇与丙酮混溶       D．溶于水 

E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融

（2）下列物质中，只含有极性键的分子是 　（均填字母序号），既含离子键又含共价键的化合物是　 ，只存在σ键的分子是 　，同时存在σ键和π键的分子是 　．

A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl

（3）用“＞”“＜”“=”填空：

第一电离能的大小：Mg Al；电负性的大小：As Br．

①HClO₄  ②H₂SO₄  ③H₃PO₄  ④HNO₃  ⑤H ₂Se  ⑥H₃PO₂  ⑦C₂H₅OH  ⑧CH₃COOH  ⑨H₂O₂⑩HBrO₃⑪NaOH．