（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式： ．

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是　 ．

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为　 　．

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为　 ，其中心离子是　 　，配位数为　 　．

（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^﹣1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是　 　和　 　．

②T元素最可能是　 区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为　  ， 其中心原子的杂化方式为　 　．

 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料﹣﹣石墨烯．

（1）下列说法中，正确的是　 　．

A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同

B．石墨烯只含有非极性键

C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键

D．石墨烯具有导电性

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合．

①乙醇和二甲醚（H₃C﹣O﹣CH₃）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇 （填“高”或“低”），原因是 

②铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是　 

（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）

形成分子内氢键的有　 　；形成分子间氢键有 

（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）₂→2HCOOH，该反应需吸收60kJ．mol^﹣1的能量，此能量是断开 键所需的能量，所以此键的键能为　 　kJ．mol^﹣1 ．

（3）氢键一般用X﹣H…Y表示．根据氢键形成的条件，可以推测还有　 　元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构．

氯化钠熔点高于氯化钾的原因是： 

（2）沸点：甲醇 甲醛（填“＞”或“＜”）；原因： ．

（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂ ． 若有2mol CH₄生成，则有　 　molσ键和　 　molπ键断裂．

（4）下列六种晶体：①CO₂ ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂ ， ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为　 （填序号）．

2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑

（1）下列说法正确的是　 　．

A．N₃^﹣与N₂O互为等电子体

B．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物

C．NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小

（2）NH₃沸点（﹣33.34℃）比N₂O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： 

（3）依据价层电子对互斥理论，NO₃^﹣空间构型呈 形．

（1）图1是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第　 　族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是： 　（填“a”或“b”）．

（2）图2是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，其中柱形“8”代表 　（填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图3中的序号）．