万考题-全国中小学题库

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1．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )

A: H₂

B: NH₃

C: H₂O

D: CH₄

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市效实中学2015-2016学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)₂②SiO₂③金刚石④KCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是 ( )

A: ①②③

B: ①⑤

C: ②④⑤

D: ②③④

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市效实中学2015-2016学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是( )

A: 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键

B: HCl的电子式是

C: HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H^＋和Cl^－

D: NaCl熔化时破坏共价键

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市惠阳高中2015-2016学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．下列说法正确的是（）

A: CO₂晶体和SiO₂晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同

B: H₂S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

C: 碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程

D: NaCl气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na⁺和Cl^-

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市七校2015-2016学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是( )

A: HCl和MgCl₂

B: H₂O和CO₂

C: NH₄Cl和CCl₄

D: HCl和NaOH

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市效实中学2015-2016学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．氨是重要的化工原料，用途广泛．

合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^﹣构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是．

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有（填序号）．

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种（不含Cu）．

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm．列式表示铜单质的密度 g•cm^﹣³ ．

BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：BF₃+NH₃=F₃B﹣NH₃ ．

①晶体F₃B﹣NH₃中，B原子的杂化轨道类型为．

②写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子、．

NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质．该物质在水溶液中以SO₄²^﹣和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在．N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子．

①下列相关说法中，正确的是（填序号）．

a．N₄是N₂的同分异构体

b．1mol N₄分解生成N₂ ，形成了4mol π键

c．白磷的沸点比N₄高，是因为P﹣P键键能比N﹣N键大

d．白磷的化学性质比N₂活泼，说明P的非金属性比N强

②画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）

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7．

2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图1所示．请回答下列问题：

组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是，在基态O原子中，核外存在对自旋相反的电子．

下列关于青蒿素的说法正确的是（填序号）．

a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa

①NaH为离子晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为．

②B（OCH₃）₃中B采用的杂化类型是．写出两个与B（OCH₃）₃具有相同空间构型的分子或离子．

③NaBH₄结构如图3所示．结构中存在的作用力有．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年福建省福州市高考化学模拟试卷（3月份）

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8．根据元素周期表的知识回答下列问题：

（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系（填“相似”或“不相似”），P﹣H键（“有”或“无”）极性．

（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性　更强．

（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是．

A．键的极性：N﹣H键比P﹣H键强

B．分子的极性：NH₃比PH₃强

C．相对分子质量：NH₃比PH₃大

D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）

难度：中等题型:常考题来源：

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9．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．

（1）基态溴原子的电子排布式为　．

（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为　　．

（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂ ，这是由于　

（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为　．

（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为　　．

（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为　（填序号）．

难度：中等题型:常考题来源：

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10．（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH₂O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是﹣19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是；甲醛分子中C的杂化方式为　，分子中共有个π键．

（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能．已知砷化镓的晶胞结构如右图．是回答下列问题：

①下列说法正确的是　（选填序号）

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As＞Ga

C．电负性：As＞Ga D．砷和镓都属于p区元素

②Ga的核外电子排布式为　　．

难度：中等题型:常考题来源：

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