首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3 ， 若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
    A: m=1，n=5
    B: m=3，n=4
    C: m=5，n=1
    D: m=3，n=3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 某物质的结构为：​．对该物质的分析判断正确的是（　　）
    A: 该物质是一个离子化合物
    B: 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力
    C: 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子
    D: 该物质中C、N、O原子存在孤对电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A: 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B: 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子
    C: 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
    D: 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省无锡市、江阴市四校联考高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）
    A: 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
    B: 中心离子是Ti4+ ， 配离子是[TiCl（H2O）5]2+
    C: 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
    D: 加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省华安一中2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A: 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B: 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    C: 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象
    D: 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下列不能形成配位键的组合是（　　）
    A: Ag+、NH3
    B: BF3、NH3
    C: Co3+、CO
    D: Ag+、H+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A: 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B: 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    C: 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
    D: 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省邯郸市曲周一中高二下学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A: 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B: 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C: 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
    D: 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白山市第七中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 下列说法正确的是（　　）
    A: 含有极性键的分子一定是极性分子
    B: 键能越大，表示该分子越容易受热分解
    C: 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
    D: H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省南充市高二上学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
    已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是　 　．

    A．每生成1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量  

    B．每生成1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

    C．每拆开1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量  

    D．每拆开1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

    参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是　 ．

    化学键

    H﹣H

    H﹣F

    H﹣Cl

    H﹣Br

    键能/kJ/mol

    436

    565

    431

    368

    A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2

    能用键能大小解释的是　 　．

    A．氮气的化学性质比氧气稳定        

    B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

    C．稀有气体一般很难发生化学反应    

    D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

    已知Cl﹣Cl键的键能是243kJ/mol，试求1mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是　 （其他形式的能量很少，可忽略不计）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮