万考题-全国中小学题库

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1．现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：

A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是　　．

（2）固态时属于分子晶体的是　　．

（3）由原子构成的分子晶体是　　．

（4）含有非极性键的离子化合物是　　．

（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是

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2．关于晶体的叙述正确的是（　　）

A: 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B: 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C: 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D: 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

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3．如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（　　）

A:

苹果酸

B:

丙氨酸

C:

葡萄糖

D:

甘油醛

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4．（1）如图1是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为　　、　　（填元素符号）．

（2）将CrCl₃•6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺形式存在．

①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是　　（填标号）．

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力

②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的轨道杂化方式不是sp³ ，理由是

（3）下面关于晶体的说法不正确的是　　．

A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

（4）硼化镁晶体在39K时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为　　．

（5）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图3所示．则晶胞中铁原子的配位数为　　．若铁原子的半径为r pm，写出该堆积方式的空间利用率的表达式（不要求算出结果）　　．

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5．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有　　．（填字母序号）

A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu（NH₃）₄]SO₄难溶于水，易溶于乙醇

C．[Cu（NH₃）₄]SO₄是离子化合物

D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为　

SO₄^2﹣中S的杂化方式为　，与其互为等电子体的一种分子的分子式是

NH₃极易溶于水的原因是　，NH₃的空间构型为

如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为　　，晶胞中氧离子的配位数为　，若该晶体的密度为ag/cm³ ，则晶胞中两个氧离子的最近距离为　　pm．

NH₄CuSO₃与硫酸微热，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为

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6．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

基态Ni的价电子构型（电子排布式）为

Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则Ni（CO）₄属于晶体．

Ni²⁺可与丁二酮肟（

）作用生成腥红色配合物沉淀A．

①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有　　，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为　．

②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是．

③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．

（提示：Ni²⁺的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为

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7．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]⁴^﹣、Fe（SCN）₃等．

Fe²⁺基态核外电子排布式为

科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^﹣转化为OCN^﹣、并最终氧化为N₂、

CO₂ ． OCN^﹣中三种元素的电负性由大到小的顺序为

与CN^﹣互为等电子体的一种分子为　（填化学式）；1mol Fe（CN）₆^3﹣中含有σ键的数目为

铁的另一种配合物Fe（CO）₅熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄ ，据此可以判断Fe（CO）₅晶体属于（填晶体类型）．

铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为

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8．已知Cu（OH）₂沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O⇌[Cu（NH₃）₄]₂⁺+2OH^﹣+4H₂O

有下列实验操作：

操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？（填“操作1”或“操作2”），理由是：

请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：

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9．在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6﹣n]^x+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCl_n（H₂O）_6﹣n]^x++xR﹣H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6﹣n]+xH⁺；交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6﹣n]^x+的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol•L﹣¹NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为　，中心离子的配位数为

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10．无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂ ，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．

CoCl₂+H₂O⇌CoCl₂•xH₂O

深蓝色　　　粉红色

现有65g无水CoCl₂ ，吸水后变成CoCl₂•xH₂O 119g．

（1）水合物中x= 　．

（2）若该化合物中Co²⁺配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl^﹣个数为1：1，则其化学式可表示为

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