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部编版： 必修1
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  • 1． 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下表为一些常见化学键键能值．

    化学键

    Si﹣O

    Si﹣Cl

    H﹣H

    H﹣Cl

    Si﹣Si

    Si﹣C

    键能/kJ•mol﹣1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    请回答下列问题：
    比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”

    SiC Si；    SiCl4 SiO2

    如图所示立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

    请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子． 

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）该反应的反应热△H=  kJ/mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．  
    天冬酰胺所含元素中， （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多

    天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有　 种

    H2S和H2Se的参数对比见表．

    化学式

    键长/nm

    键角

    沸点/℃

     H2S

    1.34

    92.3°

    ﹣60.75

    H2Se

    1.47

    91.0°

    ﹣41.50

    ①H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 ．

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 

    已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示

    编号

    I5/kJ•mol﹣1

    I6/kJ•mol﹣1

    I7/kJ•mol﹣1

    I8/kJ•mol﹣1

    A

    6990

    9220

    11500

    18770

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是　 （填元素符号），B的价电子排布式为  ​
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
    为了加快正反应速率，可以采取的措施有　 （填序号，下同）．

    A．使用催化剂                      

    B适当提高氧气的浓度

    C．适当提高反应的温度              

    D．适当降低反应的温度

    如图能正确表示该反应中能量变化的是　 　．

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

    化学键

    H﹣H

    O=O

    H﹣O

    键能kJ．mol﹣1

    436

    496

    463

    请填写下表：

    化学键

    填“吸收热量”

    或“放出热量”

    能量变化kJ


    拆开化学键


    2molH2和1molO2中的化学键

     

    形成化学键

    4molH﹣O键

     

    总能量变化

     

    氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中，氢气在 极发生 反应．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是　 L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
    已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是　 　．

    A．每生成1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量

    B．每生成1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

    C．每拆开1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量

    D．每拆开1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

    参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是　 　．

    化学键

    H﹣H

    H﹣F

    H﹣Cl

    H﹣Br

    键能/kJ/mol

    436

    565

    431

    368

    A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2​

    能用键能大小解释的是　 　．

    A．氮气的化学性质比氧气稳定        

    B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

    C．稀有气体一般很难发生化学反应    

    D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

    已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为　 kJ．

    ​
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

    化学键

    Si﹣O

    Si﹣Cl

    H﹣H

    H﹣Cl

    Si﹣Si

    Si﹣C

    键能/kJ•mol﹣1

    460

    360

    436

    431

    176

    347
    比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）

    SiC Si； SiCl4 SiO2

    能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？ （填“能”或“不能”），原因是  

    如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子 

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ， 请根据要求回答下列问题：
    N≡N的键能为942kJ•mol﹣1 ， N﹣N单键的键能为247kJ•mol﹣1 ， 计算说明N2中的　 　键更稳定（填“σ”或“π”）．

    NF3的沸点（154K）比NCl3（344K）低的原因是 

    NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3一旦在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是 

    NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH+OH﹣ ， 试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构是　  （填序号）．

    ​
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 已知断开1molH﹣H键、1molI﹣I键、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ，则有1molH2和1molI2生成HI会 （“放出”或“吸收”）　 KJ的热量．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

    共价键

    H2分子

    N2分子

    NH3分子

    键能（kJ•mol﹣1）

    436

    945

    391

    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1 ， 则Q1为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 下表中的数据是破坏或生成1mol物质中的化学键所消耗或吸收的能量（单位：kJ）：

    根据上述数据回答：

     物质

     Cl2

     Rr2

     I2

     HCl

     HBr

     HI

     H2

     能量（kJ）

     243

     193

     151

     432

     366

     298

     436

    （1）下列氢化物中最稳定的是　 　（填序号）．

         A．HCl     B．HRr     C．HI

    （2）有表中数据推知反应I2+H2=2HI 能量（填“吸收”或“释放”）．

    （3）相同条件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的能量最多的是　 　（填化合物的方程式）．

    （4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？

    答： （填“能”或“不能”）；简述你的理由 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C﹣﹣C键间的夹角是（　　）
    A: 6个120°
    B: 5个108°
    C: 4个109°28′
    D: 6个109°28′
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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