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部编版： 必修1
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  • 1． 能用元素周期律解释的是（　　）
    A: 酸性：H2SO3＞H2CO3
    B: 熔沸点：HF＞HCl
    C: 碱性：NaOH＞Al（OH）3
    D: 热稳定性：Na2CO3＞CaCO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 下列排列顺序不正确的是（　　）
    A: 热稳定性：H2O＞NH3＞PH3
    B: 原子半径：Si＞Na＞O
    C: 碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
    D: 失电子能力：K＞Na＞Mg
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年江西省宜春市靖安县高考化学二模试卷
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  • 3． 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（　　）
    A: Na、Mg、Al的金属性依次减弱
    B: HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    C: HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
    D: Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．

    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈；产生无色气体．

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F．生成淡黄色沉淀．

    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象（填A～F）

     

     

     

     

     

     

    填写编号③④⑤的化学方程式

    实验③ 

    实验④ 

    实验⑤ 

    实验结论：​ 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列问题：
    上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为　 ，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为 

    在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有　 种不同能量的电子．

    上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是　 　（选填编号）．

    a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

    c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

    上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 

    常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因： 

    锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体﹣﹣灰锡和白锡．

    已知：Sn（s、灰）​Sn（s、白）﹣2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是　 　．

    a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应

    b．常温下锡主要以灰锡的状态存在

    c．白锡所具有的能量高

    d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈；产生无色气体．

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F．生成淡黄色沉淀．
    请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：

    实验步骤

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象（填A～F）

     

     

     

      C

    D

     

    此实验可得出的结论是：

    Na、Mg、Al金属性强弱关系： ，Cl、S非金属性强弱关系： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 用“＜”或“＞”回答下列问题：

    （1）金属性：Na K    B Al   Ca Mg

    （2）非金属性：S Cl    P Cl   S O

    （3）酸性：H2CO3 H2SiO3 ， H2SiO3 H3PO4

    （4）碱性：Ca（OH）2  Mg（OH）2 ， Mg（OH）2 Al（OH）3 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱．

    （1）H3PO4和HNO3          酸性　 　

    （2）KOH和Mg（OH）2          碱性　 

    （3）Al（OH）3和Ca（OH）2        碱性 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． ①元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；

    ②元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；（用“＞”或“＜”回答下列问题）

    ③酸性：H2SiO3 H3PO4    气态氢化物稳定性：H2S HCl．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 用“＞”或“＜”回答下列问题

    ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；

    ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；

    ③元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；

    ④酸性：H2SiO3 H3PO4；气态氢化物稳定性：H2S HCl．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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