万考题-全国中小学题库

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1． a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H₂）_a、V（H₂）_b、V（H₂）_c ．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H₂）_a=V（H₂）_b+V（H₂）_c ，下列说法中正确的是（　　）

A: a、b、c可能是同周期元素

B: a可能是镁元素

C: b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

D: 工业上冶炼b、c通常是用电解法制得

难度：中等题型:常考题来源：

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2．以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（　　）

A: 金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能

B: 金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱

C: 工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原

D: 将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极

难度：中等题型:常考题来源：

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3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（　　）

A: 金属性最强的是铯

B: 密度随核电荷数的增加而增大

C: 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低

D: 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期第一次半月考化学试卷

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4．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）

A: A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B: A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C: 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多

D: 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应

难度：中等题型:常考题来源：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

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5．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（　　）

A: 比较钾、钠：Na、K、H₂O

B: 比较镁、铝：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液

C: 比较硫、氯：Na₂S溶液、NaCl溶液、pH试纸

D: 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

难度：中等题型:常考题来源：2016年上海市静安区高考化学一模试卷

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6．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH₃（填“强”或“弱”）．

砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅ ，其中As₂O₅热稳定性差．根据下左图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：

砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3﹣+2I^﹣+2H⁺⇌AsO₃^3﹣+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极． A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是　

利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO₄³^﹣和AsO₃³^﹣的混合溶液．As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是．

②上述混合液用0.02500mol•L^﹣1的I₂溶液滴定，用做指示剂，滴定至，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I₂溶液20.00mL．则试样中As₂O₅的质量分数是

难度：中等题型:常考题来源：

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7． ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

S单质的常见形式为S₈ ，其环状结构如图1所示，硫原子采用的轨道杂化方式是

原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

Se原子序数为　，其核外M层电子的排布式为

H₂Se的酸性比H₂S （填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为，SO₃^2﹣离子的立体构型为

H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^﹣³和2.5×10^﹣⁸ ， H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^﹣² ，请根据结构与性质的关系解释：

①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：

②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：

ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为　 g•cm^﹣3（列式并计算），a位置S^2﹣与b位置Zn²⁺之间的距离为　　pm（列式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：

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8．元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛．

在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是　（填化学式）．

金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为晶体，其中熔沸点最低的是（填名称）．

焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC₂ ， CaC₂的电子式是　　；制备电石还需要用到CaCO₃ ．组成CaCO₃的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为　　（填元素符号）．

甲硅烷（SiH₄）是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水．在室温下，10g SiH₄燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：

铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．

PbO₂+ MnSO₄+ HNO₃= HMnO₄+ Pb（NO₃）₂+ PbSO₄↓+

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9． 2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家．长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”．通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED．资料显示：

①在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱．但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H₂SO₄ ．

②氮化镓晶体的制备通常有两种方法：

a、通常以甲基镓Ga（CH₃）₃作为镓源，NH₃作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓

b、通过甲基镓Ga（CH₃）₃分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH₃的化学反应实现的，其的反应方程式为：

2Ga（s）+2NH₃（g）⇌2GaN（s）+3H₂（g）

③氢氧化镓Ga（OH）₃与氢氧化铝类似，均有两性．

下列有关镓及其化合物说法正确的是

三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体．在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物．请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：

工业上利用Ga与NH₃合成氮化镓的反应方程式为：

2Ga（s）+2NH₃（g）⇌2GaN（s）+3H₂（g）△H＜0

①请写出上述反应的化学平衡常数表达式：　　．

②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是

A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B、②图象中纵坐标可以为镓的转化率

C、③图象中纵坐标可以为化学反应速率

D、④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多．具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓．电解时阳极反应方程式为：Ga﹣3e^﹣+4OH^﹣=GaO₂^﹣+2H₂O

①请写出在阳极生成的GaO₂^﹣通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式

．

②已知离子氧化性顺序为：Zn²⁺＜Ga³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺ ，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分．（填化学式）

难度：中等题型:常考题来源：

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10．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

Cl₂的电子式是　　．新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是，漂白粉是一种（填“混合物”或“纯净物”）

碘元素在元素周期表中的位置是；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在键（填化学键类型）．

溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是

已知：X₂（g）+H₂（g）===2HX（g）（X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．如图表示平衡常数K与温度T的关系．

①△H表示X₂与H₂反应的焓变，△H 0．（填“＞”、“＜”或“=”）

②曲线a表示的是（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）与H₂反应时K与T的关系．

难度：中等题型:常考题来源：

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