万考题-全国中小学题库

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1．在Ni、NiO、Ni₃C、γ﹣Al₂O₃组成的催化剂表面，可实现H₂O、CO₂及CH₄合成乙醇．

下列说法正确的是　　（选填序号）．

A．第一电离能：碳原子大于氧原子

B． NO⁺电子式为

C．碳负离子CH₃^﹣呈三角锥形

D．二甲醚的沸点比乙醇高

Ni²⁺基态电子排布式

NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni²⁺距离相等且最近的O^2﹣有　个

对苯二甲酸（

）、4，4′﹣联吡啶

（可简化为

）等与Ni²⁺能形成多核配合物．配合物[Ni₂（TPHA）（bpy）₄]（ClO₄）₂络离子的结构如图2：

TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4﹣4联吡啶

该络合物中配位原子是：；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为，1mol 4，4′﹣联吡啶含有σ键为

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2．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

性质元素	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^﹣¹⁰m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

试回答下列问题：

以上10种元素中第一电离能最小的是（填编号）．

由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是　　、　　（写化学式，写出两种即可）．

元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成　个σ键，　个π键．

短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表第族．图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第　元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣﹣﹣﹣折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是，理由是

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3． 2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究﹣﹣核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．

蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是　　．

A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能

B．H₂O的热稳定性强于H₂S是因为H₂O分子间存在氢键

C．NH₃分子中氮原子采用sp²杂化

D．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体

E．一个NNNH₂NNH₂NH₂（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键

基态碳（C）原子的轨道表示式为

水也是生命必需物质．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰﹣Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围　　个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成　　mol氢键．

生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有　个，碳原子的杂化方式共有　种．

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4．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．

84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：

洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是

A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I

C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因．常温下HClO的电离平衡常数为．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式

高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄ ，该反应的离子反应方程式为

②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH

K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄²^﹣+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^﹣+3O₂ ，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用　　溶液（填序号）

A．水 B．NH₄Cl、异丙醇 C．Fe（NO₃）₃、异丙醇 D．CH₃COONa、异丙醇．

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5． 1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）并达到平衡，请完成下列各题：

上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为　　，非金属性最强的元素原子的电子排布式　　，其电子的自旋方向共有　　种．

该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性　（用化学方程式表示），写出Na₂O的电子式　　，比较Na₂O和Na₂S的熔点高低：Na₂O Na₂S．

上述平衡的平衡常数表达式K=　　．

降低温度，K值减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．

能判断反应达到平衡状态的依据是　　（填序号）．

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各气体的浓度相等

若初始时加入的Na₂SO₄为2.84g，10分钟后达到平衡时Na₂SO₄的转化率为45%，V（H₂）= ．平衡后，向容器中充入1molH₂ ，平衡向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H₂的体积百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）

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6．（1）卤素氢化物中最不稳定的是（写化学式）．

（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是　　（填序号）．

A．碱金属元素 B．卤族元素

（3）下列反应中，更剧烈的是　（填序号）．

A．钾与水反应 B．钠与水反应

（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是　　（填序号）．

A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液．

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7．元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律，这里元素的性质主要是指和；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

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8． 1﹣18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是　（填元素符号）．

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是　　（填分子式）．

（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是　（填元素符号）

（4）当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应．

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9．用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：

（1）沸点：H₂S H₂O

（2）酸性：H₂SO₄H₂SeO₄

（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr ₂₅Mn

（4）A元素的电子构型为ns²np³ ， B元素的电子构型为ns²np⁴ ，第一电离能：A B．

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10．据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故．

两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式

84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：　；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为．（填化学式）

洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是　　

A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I

C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式

下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是　　

A．Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O

B．2FeCl₃+Fe→2FeCl₂

C．S+2H₂SO₄（浓）3SO₂+2H₂O

D．KClO₃+5KCl+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O

若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是　　

A．NaClOB．ClO₂C．Cl₂D．Ca（ClO）₂ ．

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