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部编版： 必修1
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  • 1． 已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：
    A原子的原子结构示意图为，D元素在元素周期表中的位置为。
    B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为，

    C，D两元素形成的化合物化学键类型为。

    请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省浏阳市第一中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 2． 下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

    族周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O

    1

    A








    2




    D

    E


    G

    I

    3

    B


    C


    F


    H
    写出金属性最强元素与水的方应的方程式：                           .
    A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：                ，
    F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：                  ，
    A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点（填“高”或“低”），原因是
    用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
    B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省天水市第三中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 3． 下列各组物质的性质比较，正确的是（     ）
    A: 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4   
    B: 氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O
    C: 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2   
    D: 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省天水市第三中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 4． X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径：W>Z>Y>X
    B: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
    C: W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
    D: 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省天水市第三中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 5． 选修：物质结构与性质分前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
    X原子的电子排布图为，R基态原子的价层电子排布式为。
    X、Y原子的第一电离能大小顺序为(用元素符号表示)。
    1 mol X的常见单质分子结构中σ键数目为。
    Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
    WY的晶体类型是，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是。
    某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

    则该矿物的化学式为，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆一中2016-2017学年高三上学期理综-化学开学考试试卷
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  • 6． 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（   ）
    A: X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
    B: 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
    C: X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
    D: 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第八中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 7． X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
    X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是(用元素符号表示，下同)。
    写出W的价电子排布式，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有。
    根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是， YZ2-的VSEPR模型是。
    X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是(用化学式表示)，原因是
    由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式，该物质硬度大，推测该物质为晶体。其中Y元素的杂化方式是。



    U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3 ， 通过计算确定其晶胞的类型(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(已知：4053=6.64×107)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：重庆市第八中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 8． A，B，C，D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC； ②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该元素所有主族中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子的3倍。

    依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    B元素在周期表的位置；
    HmDm的电子式；
    Cm-的结构示意图；
    AmDm的化学键类型；
    将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为；
    常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式。
    难度： 简单 题型:常考题 来源：重庆市巴蜀中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 9． W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：
    写出X的基态原子的价电子排布式；
    比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：XY(填“>”、“<”或“=”)，理由是；
    W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是；
    Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+ ， 其中M分子和Z2+通过-结合；
    单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为(只列计算式)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：重庆市巴蜀中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 10． 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（   ）
    A: W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    B: Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    C: W的非金属性比Z的弱
    D: Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市巴蜀中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
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