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部编版： 必修1
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  • 1． A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．

    根据以上信息，回答下列有关问题：
    写出基态时D的电子排布图．
    写出化合物E2F2的电子式，化合物ABC的结构式．
    根据题目要求完成以下填空：

    BF32﹣中心原子杂化方式；D3中心原子杂化方式；

    FD42﹣微粒中的键角；FD3分子的立体构型．

    根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省雅安中学2015-2016学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A: 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
    B: CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
    C: MgO＞H2O＞N2＞O2
    D: 金刚石＞生铁＞钠＞纯铁
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省绵阳市丰谷中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    回答下列相关问题：
    写出元素f简单离子的结构示意图．
    在c6a6分子中，元素c为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
    ci2分子的电子式为，ci2与ce2比较，沸点较高的是（写分子式）．
    第一电离能：hi；电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省绵阳市丰谷中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

    ①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ， 且原子半径是同族元素中最小的．

    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．

    ③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    496

    4562

    6912

    9540

    …

    请回答：
    Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型，Z2Y2为晶体．
    X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为，分子立体构型为．
    X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省绵阳市丰谷中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．

    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为．
    B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．
    单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为
    下列叙述正确的是（填序号）．

    a． M是极性分子，N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol

    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol

    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：　     l　 ．


    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省遂宁市射洪中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（　　）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市石室中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A: Y既可是金属也可是非金属
    B: W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
    C: X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电
    D: WY2分子中既有非极性键又有极性键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省遂宁市射洪中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    X元素原子基态时的电子排布式为，它的元素符号是；
    Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是；
    比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省绵阳市丰谷中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质的是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请回答下列问题．
    写出X元素的符号：．
    原子半径：Y　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Y元素在元素周期表中的位置为．
    Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为．
    Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是．（写化学式）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁八中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（文科）
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  • 10． C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    Si位于元索周期表第周期第族．
    N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为．
    用“＞”或“＜”填空：

    原子半径

    电负性

    熔点

    沸点

    AlSi

    NO

    金刚石晶体硅

    CH4SiH4

    常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省焦作市2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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