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部编版： 必修1
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  • 1． [化学﹣﹣选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：
    上述元素中，属于s区的是（填元素符号）．
    写出元素⑩的基态原子的电子排布式．
    元素第一电离能为⑤⑨（填“大于”或“小于”）．
    元素③气态氢化物的中心原子有对弧对电子，其VSEPR模型为；中心原子的杂化类型为；该分子为分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为．
    元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则该钠盐的密度为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省漳州市芗城中学2016-2017学年高三上学期化学月考考试试卷（8月份）
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  • 2． 根据已学知识，请你回答下列问题：
    最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ， 该元素的名称是．
    根据VSEPR模型，PO43﹣的分子立体结构为：；乙醇易溶于水的原因是；HClO4的酸性强于HClO的原因是；
    三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为．
    某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ，写出该元素原子的电子排布式是．写出铬元素在周期表中的位置，它位于区．
    如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏伽德罗常数，则氯化铯晶体的密度为g/cm3 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省漳州市芗城中学2016-2017学年高三上学期化学月考考试试卷（8月份）
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  • 3． 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

        主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二





    ①


    ②


    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥



    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨






    ⑩
    在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；
    化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；
    元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
    在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；
    在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省漳州市芗城中学2016-2017学年高三上学期化学月考考试试卷（8月份）
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  • 4． 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3 ， 其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（   ）
    A: H、Na、S、Cl、N   
    B: H、Na、S、Br、P
    C: H、Li、O、F、N   
    D: H、Mg、S、O、N
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 5． 下列排列顺序正确的是（   ）

    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
    A: ①③   
    B: ②④   
    C: ①④   
    D: ②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 6． 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

    请用化学用语回答下列问题：
    E元素在周期表中的位置：。
    A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞（填微粒符号）。
    F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为＞（填微粒符号）。
    用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键有。
    由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴一中2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法错误的是（    ）
    A: 原子半径：
    B: 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
    C: 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
    D: R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮安市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2




    ①

    ②

    ③


    3

    ④


    ⑤

    ⑥


    ⑦

    ⑧
    上述元素中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）。
    元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：。
    元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为。
    元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是（填化学式）。
    元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮安市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列关于元素周期表的叙述正确的是（    ）
    A: 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族
    B: 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同
    C: 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属
    D: 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮安市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（    ）

     
    A: a的氢化物水溶液显酸性   
    B: 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好
    C: c的氧化物是碱性氧化物   
    D: d的氧化物对应水化物一定是强酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省扬州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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