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部编版： 必修1
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  • 1． 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：
    E元素在周期表中的位置是．

    B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

    A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为．

    单质F与水反应的离子方程式为．

    下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）．

    a．B和E的单质的熔点高低                  b．B和E的氢化物的稳定性强弱

    c．B和E的单质与氧气反应的难易     d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中联考2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 则下列说法中，正确的是（　　）
    A: 原子半径：X＞Y＞Z
    B: 非金属性：X＞Y＞Z
    C: 气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX
    D: 原子序数：Z＞Y＞X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中联考2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）
    A: 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
    B: 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C: 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    D: 氧化性：F2＞Cl2＞Br2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省郴州市临武二中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（　　）
    A: 牛顿
    B: 道尔顿
    C: 阿伏伽德罗
    D: 门捷列夫
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖南省郴州市临武二中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题：
    写出③和⑦两元素形成的化合物的电子式；

    ②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②⑥（填“＞”或“＜”）；

    ③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③⑤（填“＞”或“＜”）；

    ⑥和⑦元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填酸的化学式）

    写出①元素在周期表中的位置是周期族．

    ④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省郴州市临武二中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢．

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

    仪器A的名称为，干燥管D的作用为．

    若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省郴州市临武二中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7．                                                                       
    写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．

    ①A﹣　1s22s22p63s23p6 ， 第周期第族．

    ②B原子　2s22p3 ， 第周期第族．

    外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为，其最高正价为；是第周期族．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省绵阳市丰谷中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2﹣为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子．请回答下列问题：
    上述元素中第一电离能最大的是（填元素符号）．A基态原子的电子排布式是，E在周期表中的位置是第周期族．
    科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是
    D+、AB﹣、F6+三种离子组成的化合物D3F（AB）6 ， 其中化学键的类型有，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为．
    “酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4 ， 检测酒驾时反应的化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省遂宁市射洪中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2﹣与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）
    A: 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键
    B: XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体
    C: 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
    D: X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省遂宁市射洪中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（　　）
    A: Fe3+
    B: P
    C: Cr
    D: Cu
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省雅安中学2015-2016学年高二上学期化学期中考试试卷
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