万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

W位于周期表中第周期，第族；

X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为；

工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂ ，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式

在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年吉林省长春十一中高三上学期期中化学试卷

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2． Q，W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）

A: 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W

B: 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q

C: Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

D: X，Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三上学期期中化学试卷

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3． A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E²^﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：

W元素在元素周期表中的位置为．

下列说法正确的是

灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为．

向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三上学期期中化学试卷

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4．根据题意填空

根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是．

CaF₂的晶胞如图所示．

①下列有关CaF₂的表达正确的是

a．Ca²⁺与F^﹣间仅存在静电吸引作用

b．F^﹣的离子半径小于Cl^﹣ ，则CaF₂的熔点高于CaCl₂

c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电

②CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是（用离子方程式表示，已知[AlF₆]³^﹣在溶液中可稳定存在）．

③晶胞中F^﹣的配位数是，与一个Ca²⁺等距离且最近的Ca²⁺有个．

铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ•mol^﹣¹	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

④写出Cu原子核外电子排布式；

⑤铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省武汉市华中师大一附中高三上学期期中化学试卷

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5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为．

②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．

①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．

②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨三十二中高三上学期期中化学试卷

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6．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

E的基态原子的外围电子排布式为．

由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键；

下列叙述正确的是．（填字母）

a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个σ键和1个π键

d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

E的一种氧化物Q，其晶胞结构如下图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧原子的配位数为．

B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．

在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl₃•6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年贵州省遵义市高三上学期期中化学试卷

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7． X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，

部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		﹣4，+4		﹣2	﹣1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

填写上述表格

R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为．

Z的单质与水反应的化学方程式是．

Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性XR＞YX₄

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省厦门市翔安一中高三上学期期中化学试卷

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8．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）

A: CH₄

B: CH₂═CH₂

C: CO₂

D: N₂

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省厦门市翔安一中高三上学期期中化学试卷

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9．元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）

A: 非金属性：Z＜T＜X

B: R与Q原子核外电子数相差26

C: 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D: 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中化学试卷

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10．短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）

A: X,Y,W元素的原子半径依次递增

B: X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C: X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态

D: Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山西省重点中学协作体高三上学期期中化学试卷

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