万考题-全国中小学题库

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1．下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素．下列说法正确的是（）

	X
Y	X	R
			W

A: 五种元素可能都是金属元素

B: 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C: X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D: R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二下学期期中化学试卷

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2．原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1．b和c的次外层有8个电子，c^﹣和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）

A: 元素的非金属性次序为c＞b

B: c和d形成的化合物存在离子键

C: 最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b

D: 离子半径：d⁺＞c^﹣

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省深圳市高级中学高二下学期期中化学试卷

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3．表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是（）

R
X	Y	Z

A: 原子半径大小顺序是：Y＞X＞R

B: 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R

C: X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

D: R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省深圳市高级中学高二下学期期中化学试卷

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4．金属Na、Mg、Al有广泛的应用

金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．

实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．

实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，．

Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．

①NaH是离子化合物，其电子式为．能与水发生氧化还原反应生成H₂ ，该反应的还原剂是．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学式为．

②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年重庆市巴蜀中学高一下学期期中化学试卷

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5． U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．

请回答下列问题：

X在周期表中的位置为；UW₂的电子式为；X在UW₂中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是、．

U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是（写化学式、下同）；沸点最高的是；结合H⁺能力最强的是（写化学式）．

Z₃W₄与稀盐酸反应的离子方程式为．

YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）．

已知YW₂和Cl₂均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW₂和Cl₂通入品红溶液中：

①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为．

②若品红褪色，为证明YW₂和Cl₂谁过量，最简单的操作、现象、结论是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年重庆市巴蜀中学高一下学期期中化学试卷

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6．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（）

A: Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣的离子半径也依次减小

B: 在第ⅥA族元素的氢化物（H₂R）中，热稳定性最强的是H₂O

C: 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D: 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年重庆市巴蜀中学高一下学期期中化学试卷

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7．下列实验不能达到预期目的是（）

A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl₂、Al Cl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	NaCO₃溶液中加入稀H₂SO₄	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱