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部编版： 必修1
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  • 1． 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（   ）

    A: 还原性
    B: 与水反应的剧烈程度
    C: 熔点
    D: 原子半径
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省昆明市滇池中学高一下学期期中化学试卷23
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  • 2． 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    f在元素周期表的位置是．
    d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为
    上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：

    ①在m段发生反应的离子方程式为．

    ②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩
    ①﹣⑩中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是；可作半导体材料的元素是；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是
    ④、⑤的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）．
    ⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）．
    ③的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为形，③的最低价气态氢化物比⑧的最低价气态氢化物沸点（填“高”或“低”），原因是
    元素的非金属性：① ⑦（填“＞”或“＜”）．
    ①﹣⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；碱性最强的是（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（   ）
    A: 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑
    B: 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
    C: 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素
    D: 第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第ⅦA族元素又称为卤族元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 如图是从元素周期表中截取下来的，A，B，C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（   ）

    A: D一定是金属元素，其金属性比C强
    B: C的最高价氧化物水化物显强酸性
    C: B的氢化物是以分子形式存在，且某些分子间存在氢键
    D: E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（   ）

    元素编号

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（10﹣10m）

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    主要化合价

    最高价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    最低价

    ﹣2

    ﹣3

    ﹣1

    ﹣3
    A: 元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3
    B: 元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应
    C: 元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键
    D: 元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校高一下学期期中化学试卷
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  • 7． X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（   ）

    A: 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
    B: X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
    C: 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
    D: 一定条件下，X2与Al反应得到AlX
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一下学期期中化学试卷
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  • 8． A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    用电子式表示AmC的形成过程．
    Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为：，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为．
    将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：．
    常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式．该溶液的溶质含有的化学键类型是．
    HmD和 HmC沸点较高的是（填化学式），原因是．
    在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（   ）
    A: 氯化氢的酸性强于硫化氢
    B: 氯化氢的稳定性比硫化氢强
    C: 氯气能与水反应而硫不能
    D: 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 短周期元素A,B,C,D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A,C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（   ）
    A: D元素处于元素周期表中第3周期VIA族
    B: 四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    C: B,D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
    D: 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一下学期期中化学试卷
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