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部编版： 必修1
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  • 1． X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是（用元素符号表示）．
    由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为．
    由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式．
    由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：

    a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

    b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．

    ①H的化学式为．

    ②已知100mL 1mol•L﹣1的H溶液能与20mL 1mol•L﹣1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省营口市大石桥二中高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E． A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列．
    B元素基态原子核外电子有种运动状态，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．
    C、E两元素可以形成化合物EC3 ， 此化合物的VSEPR模型为，是分子（填“极性”、“非极性”）．
    写出D基态原子的外围电子排布图．
    B、C两元素也可以形成共价化合物BC3 ， 但BC3经常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 根据所学知识填空
    第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有．
    N、O可以组成微粒NO2+ ， 它的电子式为，其等电子体有（至少2种）．
    元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为；
    某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为

    已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为．（表示出内界和外界）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（   ）
    A: 它的元素名称为锡
    B: 它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
    C: 它的第一电离能小于As
    D: 其外围电子排布图为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐
    B: 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    C: 配位键也有方向性和饱和性
    D: H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D: H2S
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（   ）
    A: 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B: 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    C: 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
    D: 最外层都只有一个电子的X,Y原子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（   ）

    A: 原子半径：Z＞Y＞X
    B: 气态氢化物的稳定性：R＞W
    C: WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D: Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（   ）
    A: X的原子序数一定大于Y
    B: 第一电离能Y可能大于X
    C: 简单离子的半径：Xm﹣＞Yn﹣
    D: 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二下学期期中化学试卷
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  • 10． W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
    四种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    请用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    电负性

    氢化物沸点

    最高价氧化物对应水化物的碱性

     WX

     ZY

     YZ

     WX

    写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二下学期期中化学试卷
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