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  • 1． 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（   ）
    A: 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
    B: 该元素原子核外共有5个电子层
    C: 该元素原子的M能层共有8个电子
    D: 该元素原子最外层共有3个电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 用化学知识回答下列问题：
    R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．
    H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为．
    与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．
    的沸点比   高，原因是．
    H+可与H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用杂化，H3O+的空间构型是．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 下列化学用语的表达正确的是（   ）
    A: 二氧化碳的比例模型
    B: 原子核内有10个中子的原子： C
    C: Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
    D: Cu基态的外围电子排布图：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年重庆八中高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 某原子的价电子构型为3s23p2 ， 其核外电子运动说法错误的是（   ）
    A: 有4种不同的伸展方向
    B: 有5种不同能量的电子
    C: 有5种不同的运动范围
    D: 有14种不同运动状态的电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年重庆八中高二下学期期中化学试卷
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  • 5． A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为．
    处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．
    由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为．该化合物的电子式为．

    用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．

    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．

    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年重庆八中高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 下列说法中正确的是（   ）
    A: s区、d区、ds区都是金属元素
    B: p区都是主族元素
    C: 所有族中IIIB中元素种类最多
    D: 最外层电子数为2的元素都分布在s区
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年重庆八中高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：

    ⑧号元素的基态原子的价电子排布式是，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是 （写出元素符号）．
    ④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是．
    ①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．

    下表是某些短周期元素的电负性值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.5

    4.0

    0.9

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.1

    ①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N＜．

    ②推测电负性值与原子半径关系是．

    ③试推断：AlBr3中化学键类型是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年重庆八中高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（   ）
    A: 该元素属于第七周期
    B: 该元素为金属元素．性质与82Pb相似
    C: 该元素位于ⅢA族
    D: 该同位素原子含有114个电子，184个中子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省绥化市肇东一中高一下学期期中化学试卷
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  • 9． A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．

    请回答下列问题：
    C和E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式：．
    A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
    B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
    在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2 ， 已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：．B2A4的电子式
    A2C的沸点比A2E 沸点，原因是
    下列事实可以用氢键解释的是       
    用电子式表示氯化氢的形成过程．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省绥化市肇东一中高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、﹣2

    +2

    ﹣2

    下列说法正确的是（   ）
    A: L,Q形成的简单离子核外电子数相等
    B: L,R的单质与盐酸反应速率为R＞L
    C: Q,T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ
    D: M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省绥化市肇东一中高一下学期期中化学试卷
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