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  • 1． 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
    X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是．
    XZ3化合物的电子式是．
    分别写出X、Y的含氧酸的分子式、．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省阿坝州小金县中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 按下列要求作答．
    宇宙中含量最高的元素为（填元素符号）．
    第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为．
    电负性最大的元素的原子核外电子排布式为．
    第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有种．
    最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
    前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为，它位于 区．
    地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅应  种．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市树德中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn ， B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
    A: A3BC4
    B: A2BC4
    C: A2BC3
    D: A4BC4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省达州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：

    元素

    相 关 信 息

    A

    原子核外有7种运动状态不同的电子

    B

    外围电子排布式为nsnnpn+2

    C

    常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等

    D

    气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    E

    一种核素的质量数为56，中子数为30

    F

    单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

    回答下列问题：
    元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高价态离子核外有个未成对电子
    B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．
    A，D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
    常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是　     　
    金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为
    向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是；该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是

    A．配位键 　　　　　B．极性共价键　　　　 　C．非极性共价键　　　　　D．离子键．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省达州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃．
    基态锌原子的价电子排布式是．
    根据元素周期律，电负性SeS，第一电离能SeAs（填“＞”或“＜”）．
    H2Se的分子构型是，其中Se的杂化轨道类型是．
    H2O的沸点（填“＞”或“＜”）H2Se的沸点，其原因是：．
    晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是．
    在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2﹣离子作面心立方最密堆积，且Se2﹣与Se2﹣之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为 nm．
    假设阿伏伽德罗常数值为NA ， 则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省达州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列有关物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A: 金属性：Li＞Na＞K＞Rb
    B: 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C: 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    D: 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省乐山市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（   ）
    A: 四种元素中有两种元素在第二周期
    B: W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
    C: X，Y， Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
    D: 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    写出基态Cu原子的核外电子排布式．
    写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
    将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，现象为，反应的离子方程式为．
    已知NF3与NH3的立体结构相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    请写出字母O代表元素的外围电子排布．
    由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．
    白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）．
    i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①i单质晶体中原子的堆积方式为晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为__；

    ②该晶体的密度为（用字母表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（   ）
    A: 它的元素符号为O
    B: 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C: 它的氢化物的电子式为
    D: 其电子排布图为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷
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