万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）

A: 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B: 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C: 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D: 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

难度：中等题型:模拟题来源：2015-2016学年山东省枣庄十八中高三上学期期末化学模拟试卷（一）

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2． A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：

①D元素在元素周期表中的位置是．

②A与D所形成的化合物的电子式为．

③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省枣庄二中高三上学期期末化学试卷

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3．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）

A: ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B: ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

C: ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

D: ②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省枣庄二中高三上学期期末化学试卷

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4．短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（）

A: X的非金属性强于W

B: X与Y可形成的离子化合物不止一种

C: W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂WO₄

D: Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省德州市高三上学期期末化学试卷

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5．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

y在元素周期表中的位置是．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）

e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式

z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为；

含f的某化合物可用作净水剂的原理是（用离子方程式表示）

25℃，f的最高价氧化物的水化物的K_sp=1.0×10^﹣³⁴ ，使含0.1mol•L^﹣¹ f离子的溶液开始产生沉淀的pH为．

元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省德州市高三上学期期末化学试卷

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6．在水溶液中，YO₃ⁿ^﹣和S²^﹣发生如下反应：YO₃ⁿ^﹣+3S²^﹣+6H⁺=Y^﹣+3S↓+3H₂O，则YO₃ⁿ^﹣中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）

A: +4、6

B: +7、7

C: +5、7

D: +5、5

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三上学期期末化学试卷

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7． A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

A、B的元素符号依次为、；

AC₂与BC₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

D的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高三上学期期末化学试卷

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8．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．

写出基态E原子的价电子排布式．

B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A₂D由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为 g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．