万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）

A: 原子的电子层数：X＞Y

B: 对应的简单离子的还原性：X＞Y

C: 气态氢化物的稳定性：X＞Y

D: 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省襄阳市老河口一中高三上学期期中化学试卷

2． X，Y，Z，W，Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X⁺既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y，Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0．X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸．下列说法正确的是（）

A: 直接电解海水可获得Z的单质

B: 原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X

C: Q的含氧酸一定是强酸

D: Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷

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3． X，Y，Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（）

①单质的氧化性：Y＞Z＞X； ②单质的还原性：Y＞Z＞X；

③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y； ④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．

A: 只有①

B: 只有②③

C: 只有①④

D: ①②③④

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高三上学期期中化学试卷

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4．短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）

A: T的氧化物是光导纤维的主要成分

B: Q与氢形成的化合物均含极性共价键

C: R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质

D: W的氢化物的化学式为HCl

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省广州市执信中学高三上学期期中化学试卷11

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5．各组性质比较的表示中，正确的是（）

A: 沸点：Cl₂＜₂＜Br₂＜I₂

B: 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C: 氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

D: 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年甘肃省天水一中高三上学期期中化学试卷

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6． K₄[Fe（CN）₆]强热可发生反应：3K₄[Fe（CN）₆] $\text{[math]}$ 2 （CN）₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C

K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺的配位数为（填数字）；Fe²⁺基态核外电子排布式为．

（CN）₂分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol（CN）₂分子中含有σ键的数目为．

O $\text{[math]}$ 与CN^﹣互为等电子体，则O $\text{[math]}$ 的电子式为．

Fe₃C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷

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7．短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X^﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）

A: 微粒半径：X＜X^﹣

B: 简单氢化物的稳定性：Z比W的强

C: W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强

D: 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷

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8． X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．

回答下列问题：

L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．

Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．

硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．

a．+99.7mol•L^﹣¹ b．+29.7mol•L^﹣¹ c．﹣20.6mol•L^﹣¹ d．﹣241.8kJ•mol^﹣¹ ．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高三上学期期末化学试卷

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9．硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用．

硼原子的价电子排布图为．

B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第2周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为．

氮硼烷化合物（H₂N→BH₂）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料．

①B与N的第一电离能：BN（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H₂N→BH₂中B原子的杂化类型为；

②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得．BH₄^﹣的立体构型是；写出制备反应的化学方程式；

磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层．如图为磷化硼晶胞．

①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．

②晶体中P原子的配位数为．

③已知BP的晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为 g•cm^﹣³（用含a、N_A的式子表示）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省驻马店市高三上学期期末化学试卷

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10． 4种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）

元素

X

Y

Z

W