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部编版： 必修1
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  • 1． 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（   ）
    A: 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    B: 酸性：H3BO3＞H2CO3
    C: 热稳定性：NH3＜PH3
    D: 还原性：S2﹣＜F﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市丰台区高三上学期期末化学试卷
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  • 2． 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    写出D元素符号．
    写出D原子的价电子排布式．
    写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式．
    指出E元素在元素周期表中的位置．
    比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序（用元素符号表示）．
    比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省眉山中学高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 根据要求完成下列问题：
    某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

    该元素核外价电子排布图，该元素基态原子结构示意图．该元素的名称为，形成的单质为晶体．

    指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．
    试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为中心原子的杂化方式为

    杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为．

    在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）．
    H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省眉山中学高二下学期期中化学试卷
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  • 4． X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X，Y，Z叙述中不正确的是（   ）
    A: 元素X与元素Y能形成离子化合物
    B: 原子序数为：X＜Y＜Z
    C: 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
    D: 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省眉山中学高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

         主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩
    在这些元素中最活泼的非金属元素是
    元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是
    呈两性的氢氧化物是，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为
    在③～⑦元素中，原子半径最大的是
    在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南一中高二下学期期中化学试卷（文科）
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  • 6． 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（   ）
    A: NaOH，KOH，RbOH的碱性逐渐增强
    B: HCl，H2S，PH3的稳定性逐渐减弱
    C: Na，K，Rb的原子半径依次增大
    D: HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐增强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南一中高二下学期期中化学试卷（文科）
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  • 7． 下列微粒中，电子层结构完全相同的是（   ）
    A: O2﹣、Cl﹣、K+
    B: Cl﹣、Na+、Al3+
    C: Na+、Mg2+、F﹣
    D: O2﹣、Mg2+、Cl﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南一中高二下学期期中化学试卷（文科）
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  • 8． 短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径从小到大：X＜Y＜R＜W
    B: Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物
    C: X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
    D: Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三上学期期末化学模拟试卷（三）
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  • 9． 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015-2016学年山东省枣庄十八中高三上学期期末化学模拟试卷（一）
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  • 10． 元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
    Y元素在周期表中的位置是，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：（用元素符号表示）．

    写出Y2X2的电子式；Z2X4结构式．

    X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是，其原因是（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是．

    均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为

    火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式．

    写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015-2016学年山东省枣庄十八中高三上学期期末化学模拟试卷（一）
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