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部编版： 必修1
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  • 1． 合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
    醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中与Cu+形成配离子的配体为（填化学式）．
    NH4NO3中N原子杂化轨道类型为，与NO3﹣互为等电子体的分子为（填化学式，举一例）．
    1mol CO（NH2）2•H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为．
    钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是（填字母）．

    a．晶胞中存在“RuO62﹣”正八面体结构

    b．与每个Ba2+紧邻的O2﹣有12个

    c．与每个O2﹣紧邻的Ru4+有6个

    d．晶体的化学式为BaRuO3 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省泰州中学高三上学期期中化学试卷
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  • 2． A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（     ）
    A: 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
    B: D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
    C: A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同
    D: B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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  • 3． A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（    ）
    A: 简单离子半径：B>C
    B: 最高价氧化物对应水化物的酸性: A
    C: 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
    D: 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省A10联盟2016-2017学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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  • 4． A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    基态原子的价电子排布式为nSnnPn

    B

    基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的

    C

    最外层电子数是电子层数的3倍

    D

    简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

    E

    价电子层中的未成对电子数为4

    请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
    写出D元素基态原子的价电子排布式，E2+价电子的轨道表示式。
    这5种元素中电负性最大的元素是（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）
    B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
    写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试卷
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  • 5． 某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（   ）
    A: Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料
    B: WY2可与酸反应，但不能与碱反应
    C: 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
    D: 热稳定性 ：X2R＞X2Y
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省葫芦岛中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 6． 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
    画出C的原子结构示意图：。
    E在元素周期表中的位置是。
    B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是（填化学式）。
    E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）。
    A、B、G三元素形成的化合物的电子式是，其中所含的化学键有哪些类型。
    B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省桂林市第十八中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 7． 某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是：（   ）
    A: M元素一定是第VA族元素
    B: M元素一定是第三周期元素
    C: M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物
    D: M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林十八中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 8． A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（   ）
    A: A,B,E一定在不同周期
    B: A,D可能在同一主族
    C: C和D的单质可能化合形成离子化合物
    D: C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省桂林市桂林中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 9． N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：
    N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于晶体类型。
    PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型。
    As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是 。
    Cr元素价电子排布式为。
    砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

    根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能AsGa(填“＜”“＞”或“=”)。
    (CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊一中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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  • 10． 下列各项叙述中，正确的是（     ）
    A: 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B: 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
    C: 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2 ， 它是第五周期IVB族元素
    D: M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试卷
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