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部编版： 必修1
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  • 1． 有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（   ）
    A: 原素Z，W的简单离子的电子层结构不同
    B: Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性
    C: 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D: 由X，YCZ，M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年四川省凉山州高考化学一诊试卷
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  • 2． 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（   ）

     X

    Y

     Z

    W

     Q
    A: 阴离子的还原性：W2﹣＜Q﹣＜Y﹣
    B: 常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行
    C: ZX2是两性氧化物
    D: Y的氢化物可用来篆刻玻璃
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年四川省大教育联盟高考化学一诊试卷
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  • 3． 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A: 原子半径：Y＞Z＞W＞X
    B: q属于离子化合物
    C: p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
    D: 一定条件下，r与s能发生化合反应生成p
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年湖南省百所重点中学高考化学诊断试卷
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  • 4． X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（   ）
    A: 原子半径的大小：Z＞X＞Y
    B: Z的氢化物的沸点一定比X 的低
    C: W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
    D: Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（三）
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  • 5． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（   ）
    A: X，Y的单质均具有较高的熔沸点
    B: Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键
    C: 原子半径由大到小的顺序：X，Y，Z
    D: 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江苏省淮安市高考化学三模试卷
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  • 6． A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    B，C，D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子．

    G分子中D原子的杂化方式为，F2+的基态价电子排布式为．

    BA3﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．

    某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是 

    用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．

    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 

    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式．
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：2016年湖南省长沙市高考化学一模试卷
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  • 7． N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
    基态Si原子的价层电子排布图为；其2p能级的轨道有个伸展方向，电子云的形状为．
    Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为，Si原子的杂化轨道类型为．
    N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为．
    NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为；N3﹣中σ键和π键的数之比为．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为．
    SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．

    则：①晶胞中最小的环含有个原子．

    ②若晶体密度为ρg•cm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为 pm（用代数式表示）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年河北省沧州市高考化学模拟试卷（4月份）
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  • 8． 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2 ， 下列说法正确的是（   ）
    A: 简单离子半径：X＜Y＜W
    B: Y，Z两种元素的氧化物均具有两性
    C: X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D: Z，W形成化合物的电子式为
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年河北省沧州市高考化学模拟试卷（4月份）
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  • 9． 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．
    写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式
    NF3的分子构型为，NO3﹣的空间构型为，1mol NO3﹣中含有的σ键的数目为：．
    氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为
    元素第一电离能的大小：As（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是．
    相同条件下，在水中的溶解度：NH3（填“＜”“＞”或“=”）PH3 ， 原因是．
    已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为 pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为 g•cm﹣3（设NA为阿伏伽德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga﹣70，As﹣75）．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省深圳市高考化学二模试卷
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  • 10． 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大．W，Z同族，Y，Z相邻，W，Y，Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（   ）
    A: 金属性：X＜Y
    B: 原子半径：Y＞Z
    C: 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W
    D: Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省深圳市高考化学二模试卷
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