首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（   ）
    A: 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小
    B: 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小
    C: 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱
    D: 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省新余市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是(    )

    元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
    最高化合价或
    最低化合价    		+1-2+3-1-2+3+1+1
    A: 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
    B: 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
    C: 元素②⑥形成的化合物具有两性
    D: 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省寿光现代中学2015-2016学年高三下学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（   ）
    A: H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
    B: Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
    C: NH3的沸点高于PH3 ， 推出CH4沸点高于SiH4
    D: CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高三下学期理综化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
    氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．

    反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3  [Cu（NH3）3CO]Ac

    ①请写出基态Cu原子的电子排布式．

    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．

    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是．

    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有．

    a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键

    某离子型氢化物化学式为XY2 ， 晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．

    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞．（填“侧面”或“内部”）

    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是．a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨       b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体

    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体       d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体

    一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高三下学期理综化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（   ）
    A: 148g•mol﹣1
    B: 100g•mol﹣1
    C: 90g•mol﹣1
    D: 38g•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年浙江省嘉兴一中高一上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 的叙述中正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年浙江省嘉兴一中高一上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 下列说法不正确的是（   ）
    A: N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    B: CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同
    C: 某些金属与非金属原子间能形成共价键
    D: F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年浙江省杭州市萧山三中高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 下面是18×7的格子，按要求作答

    A

    He

    G

    C

    D

    B

    E

    F

    I

    H

    Fe

    Cu
    用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
    C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为，C2﹣的离子结构示意图为，C，D，E，F的简单离子半径由小到大顺序是．（填写离子符号 ）
      A，G，C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子、（填化学式），其中A，G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．
    请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：，C和D的非金属性强弱．
    Fe位于周期表周期族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：负极电极反应式：，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年重庆十八中高一下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 下列各组顺序的排列正确的是（   ）
    A: 最高正化合价：F＞O＞N＞C＞Al
    B: 离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+
    C: 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
    D: 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年重庆十八中高一下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）；
    元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式；
    ②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有；
    比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：＞（用化学式表示）
    元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省宁波市北仑中学高一下学期期中化学试卷（选考）
    解析 收藏 试题篮