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部编版： 必修1
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  • 1． 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．

    基态Ni2+的核外电子排布式为．
    丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为．
    元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为．
    Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是．
    人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．
    对于A物质：

    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；

    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省无锡市锡山区天一中学高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 表是周期表中的一部分，根据A﹣I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    F

    G

    I

    3

    B

    C

    H
    表中元素，化学性质最不活泼的是．
    A﹣I元素中，非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是，该物质的熔点比干冰的熔点（填“低”或“高”）．
    比较D，E最高价氧化物的水化物酸性强弱．
    G，H的氢化物沸点较高的是，理由是．
    A，E，H组成的常见物质的电子式为．
    用电子式表示E的氢化物的形成过程．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省无锡市锡山区天一中学高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．
    3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是．
    这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）．
    氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是；氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是分子（“极性”或“非极性”）．
    冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在       （填选项）．
    氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有个π键；试写出氰[（CN）2]溶于水的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省无锡市锡山区天一中学高二下学期期中化学试卷
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  • 4． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．

    回答下列问题：
    C原子的核外电子排布式为．
    单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是．
    C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为．
    A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省无锡市锡山区天一中学高二下学期期中化学试卷
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  • 5． A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（   ）

    A: E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价
    B: A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
    C: HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    D: HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省无锡市锡山区天一中学高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（   ）
    A: 元素X形成的单质一定是原子晶体
    B: X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点
    C: Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
    D: W分别与Y，Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省无锡市锡山区天一中学高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ．

    ①写出基态Mn原子的价电子排布式为．

    ②CO32﹣的空间构型是（用文字描述）．

    在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O．

    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．

    ②CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为．

    ③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为．

    向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+ ． 不考虑空间构型，[Cu （NH3）4]2+的结构可用示意图表示为．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（   ）
    A: X原子和Y原子最外层都只有一个电子
    B: X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2
    C: X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
    D: X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 第三周期元素基态原子中未成对电子数最多可达（   ）
    A: 2个
    B: 3个
    C: 4个
    D: 5个
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二下学期期中化学试卷
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  • 10． U，W，Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

    U

    W

    Y
    元素U的原子核外共有种不同能级的电子．
    能提高W与稀硫酸反应速率的方法是

    a．使用浓硫酸    b．加热   c．加压    d．使用等质量的W粉末

    在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）  2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol

    ①该反应 450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）．

    ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

    a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆              b．气体的平均分子量不随时间而变化

    c．反应时气体的密度不随时间而变化  d．反应时气体的分子总数不随时间而变化

    ③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=：平衡常数为．若继续通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次达到平衡后，YO3物质的量约为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年重庆十一中高二上学期期中化学试卷（小班）
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