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  • 1． 某元素原子的价电子构型为4s24p1 ， 它属于第周期族，属区元素．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州市五校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 2． A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
    AY2是一种常用的溶剂，为分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个σ键．
    X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．
    X，氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）．
    Z的基态原子核外电子排布式为．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州市五校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ， 则该元素在周期表中的位置为（   ）
    A: ⅤB族
    B: ⅢB族
    C: Ⅷ族
    D: ⅤA族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州市五校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 （   ）
    A: Ca：1s22s22p63s23p64s2
    B: Mg2+：1s22s22p6
    C: F﹣：1s22s22p5
    D: Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州市五校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 下列说法中错误的是（   ）
    A: 所有的非金属元素都分布在P区
    B: 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    C: 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    D: 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州市五校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．
    Y与Z可形成多种化合物．

    ①元素Y与Z中电负性较大的是（用元素符号描述）．

    ②离子ZY32﹣的空间构型为（用文字描述）．

    ③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式．

    Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是．
    含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．

    ①基态X2+的电子排布式是．

    ②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为．

    下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：．

    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二下学期期中化学试卷（选修）
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  • 7． 工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：

    CaO+3C  CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
    写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式．
    写出CaC2中阴离子C22﹣的一种等电子体的化学式．
    1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为．
    三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 ．其中氮原子的杂化方式有．
    CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2﹣距离最近的Ca2+的个数为．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是．

    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二下学期期中化学试卷（选修）
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  • 8． 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．

    乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN

    丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O
    Cu2+基态核外电子排布式为．
    下列说法正确的是（不定项选择）．

    a．NH4+空间构型呈正四面体

    b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面

    c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

    d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键

    与NH3互为等电子体的阳离子为（写化学式）．
    丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为．
    HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为（填数字）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二下学期期中化学试卷（选修）
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  • 9． 在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

    D的元素名称为；
    G和F形成化合物的电子式为；
    C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）
    A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省常德市汇文中学高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（   ）

    A: X是活泼的非金属
    B: 三种元素中Y的非金属性最强
    C: Z的最高价氧化物的水化物是强酸
    D: Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市鹿头中学高二下学期期中化学试卷
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