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部编版： 必修1
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  • 1． 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（   ）
    A: 锗不能与强碱溶液反应
    B: 氢氧化锗有两性
    C: 氧化锗易溶于水
    D: 氧化锗的化学式为Ge2O3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省漳州市龙海市程溪中学高一下学期期中化学试卷
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  • 2． X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（   ）
    A: X的最高正价比Y的小
    B: X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
    C: X的离子半径比Y的大
    D: X的核电荷数比Y的小
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省漳州市龙海市程溪中学高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）
    A: 酸性：H2SO4＞H3PO4
    B: 碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    C: 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    D: 非金属性：Cl＞Br
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题：

    元素①的名称是．
    元素②、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
    写出元素③的最高价氧化物的化学式：．
    用电子式表示出元素⑤与⑧形成化合物的过程：．
    元素②的最高正价是，它与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是，该化合物是（离子、共价）化合物．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
    五种元素中非金属性最强的是（填元素符号）．
    由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是（用化学式表示）．
    A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为其中存在的化学键类型为．
    D最高价氧化物的水化物的化学式为．
    E的单质的颜色是，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为色．其反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 下列说法错误的是（   ）
    A: I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
    B: P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
    C: 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3
    D: 与水或者酸反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）
    A: 质子数：c＞d
    B: 离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣
    C: 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
    D: 离子半径：X+＜Y2﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（   ）

    元素编号

    ①

    ②

    ②

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.082

    0.099

    0.102

    0.143

    0.152

    最高化合价或最低化合价

    +1

    ﹣2

    +3

    ﹣1

    ﹣2

    +3

    +1
    A: ⑦①可形成离子化合物
    B: 元素②⑥形成的化合物具有两性
    C: 元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
    D: 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

        族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H
    元素化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是．
    最高价氧化物的水化物碱性最强的是，最高价氧化物的水化物呈两性的是，它们之间反应的离子方程式为．
    A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的．
    用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省滁州市天长中学高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    第二周期

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    第三周期

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16
    通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
    推测x值与原子半径的关系是．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
    某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）．

    经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
    预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二下学期期中化学试卷
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