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部编版： 必修1
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  • 1． 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

    ①指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，基态Zn原子的电子排布式．

    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二下学期期中化学试卷
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  • 2． J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

    J

    R
    M的离子结构示意图为；元素T基态原子的价电子排布式为．
    J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
    M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为．
    L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．

    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为．

    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）．

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入甲的物质的量

    y

    甲的物质的量

    平衡常数K

    甲的转化率

    生成物总物质的量

    ③据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L5+可能的结构式是，其中可能含有个σ键，个π键，对孤电子对．

    由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二下学期期中化学试卷
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  • 3． X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ•mol﹣1）：

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    496

    4562

    6912

    9540

    …

    请回答：
    W2Y2含有的电子式为．灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：．
    N元素基态原子的外围电子排布式是：．
    X3﹣的空间构型是，中心原子的杂化方式是．
    用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 下列化学用语的表达正确的是（   ）
    A:
    B: 氯原子的结构示意图：
    C: Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
    D: 基态铜原子的外围电子排布图：
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    A是，B是，C是，D是，E是（填写元素符号）．
    B与D的氢化物中沸点较高的是（填化学式），理由．
    元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是（均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”）．
    如何检验E元素．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    请写出上述元素d的价电子排布式；
    请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；
    请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
    请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
    j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是．
    Y元素原子的价层电子的轨道表示式为．
    X与Z可形成化合物XZ3 ， 该化合物的空间构型为．
    比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低，理由是．
    已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3 ， 产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 下列说法错误的是（   ）
    A: ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高
    B: 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大
    C: I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
    D: CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 下列分子或离子中，含有孤对电子的是（   ）
    A: H2O
    B: CH4
    C: SiH4
    D: NH4+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其直接的根据是（   ）
    A: 能量最低原理
    B: 洪特规则
    C: 原子轨道能级图
    D: 泡利不相容原理
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高二下学期期中化学试卷
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