万考题-全国中小学题库

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1．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．

镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是；

₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是；

Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．

CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为．NH₃分子中N原子的杂化方式为杂化，NH₃分子的空间立体构型是．

向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）．

如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是．

图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³ ，则阿伏加德罗常数可表示为 mol^﹣¹（用含a、ρ的代数式表示）．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年吉林省长白山市高考化学二模试卷

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2．表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^﹣¹⁰ m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

试回答下列问题：

以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是．

H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）．

元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．

I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中X与Cu²⁺之间以键结合．

如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

a．

b．

如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、N_A的代数式表示）（g/mL）

难度：中等题型:模拟题来源：2017年广东省茂名市高考化学一模试卷

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3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A: 离子半径大小：Y＞Z＞W

B: 简单气态氢化物的稳定性：R＞Y

C: W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D: 单质熔点：Z＞R＞X

难度：中等题型:模拟题来源：2017年广东省茂名市高考化学一模试卷

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4．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A: X与Y形成的化合物只有一种

B: 原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y）

C: 元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D: Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省扬州中学高二下学期开学检测化学试卷（必修）

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5．下列叙述正确的是（）

A: 原子半径：Al＞Mg＞Na＞H

B: 热稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S＞HCl

C: 酸性：HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃

D: 元素非金属性：F＞O＞N＞C

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省常州市田家炳高中高二下学期开学化学试卷

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6．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：

f在元素周期表的位置是．

比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞．

任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．

已知1mol 单质e在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．

上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂ ，向盛有10mL1mol•L‾¹R溶液的烧杯中滴加1mol•L‾¹NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：

①写出m点反应的离子方程式．

②若R溶液改加20mL1.2mol•L‾¹Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高二上学期开学化学试卷

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7．有四种化合物W，X，Y，Z，它们都是由短周期元素A，B，C，D，E中的两种元素组成的．已知：

（a）A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．

（b）W由B，C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华．

（c）X由A，C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1．

（d）Y由C，D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1．

（e）Z是由D，E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2．

试回答下列各小题：

各元素符号：ABCDE

W的电子式：．

X的结构式：．

Y的电子式：．

Z的化学式：．

写出Y与水反应的化学方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年云南省红河州蒙自一中高二上学期开学化学试卷

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8． A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．

A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为．

比较E、F的第一电离能：E（填“＞”或“＜”）F．

BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为．

单质F与强碱溶液反应有[F（OH）₄]^﹣生成，则[F（OH）₄]^﹣中存在（填字母）．

a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键

Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为 g•cm^﹣³ ．（用含a、d的代数式表示）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷

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9．短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）

A: 气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW

B: 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C: Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D: 原子半径的大小顺序：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷

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10．下列叙述不正确的是（）

A: 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型

B: 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低

C: CaH₂、Na₂O₂晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1

D: 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷

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