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部编版： 必修1
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  • 1． 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（   ）
    A: 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
    B: 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
    C: 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
    D: 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年新疆伊犁州伊宁二中高三上学期开学化学试卷
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  • 2． 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为地壳中含量最高的金属元素．下列说法不正确的是（   ）

    A: 原子半径Z＜M
    B: Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    C: X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
    D: Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西重点中学协作体高三上学期开学化学试卷
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  • 3． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B: 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐
    C: 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
    D: CaZ、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西重点中学协作体高三上学期开学化学试卷
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  • 4． X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：
    W位于元素周期表第周期族，其基态原子的核外电子排布式为．
    Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”）．
    X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为，分子的空间构型是．
    原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与X02﹣互为等电子体的单质和化合物的化学式：、．XO2﹣的中心原子采用杂化．
    [W（CN）6]3﹣离子中W的阳离子与CN﹣之间的共价键称为，该化学键能够形成的原因是．
    图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有个R原子．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高三上学期开学化学试卷（9月份）
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  • 5． 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（   ）
    A: 离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
    B: 氢化物稳定性：X＞W＞R
    C: Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
    D: Y与Z不能存在于同一离子化合物中
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高三上学期开学化学试卷（9月份）
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  • 6． 下列递变规律不正确的是（   ）
    A: Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
    B: Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
    C: C、N、O的原子半径依次减小
    D: Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省东营市利津一中高二上学期开学化学试卷
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  • 7． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    Y

    Z

    M

    W
    A: 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B: 热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3
    C: X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
    D: ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬州中学高三上学期开学化学试卷（8月份）
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  • 8． 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物．
    写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是．
    用电子式表示Y2O的形成过程．
    X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是（填化学式）．
    XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）．
    由X、W组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二上学期开学化学试卷
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  • 9． X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z三种元素形成化合物乙．下列说法不正确的是（   ）
    A: 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
    B: W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
    C: 化合物乙中一定只有共价键
    D: X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二上学期开学化学试卷
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  • 10． W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径：W＞X
    B: 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
    C: 阴离子的还原性：W＞Z
    D: X与Y不能存在于同一离子化合物中
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二上学期开学化学试卷
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