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部编版： 必修1
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  • 1． 根据电子排布的特点，原子序数为30的元素X在周期表中属于（   ）
    A: s区
    B: p区
    C: d 区
    D: ds区
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高三上学期开学化学试卷
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  • 2． 下列说法错误的是（   ）
    A: 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
    B: N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理
    C: 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
    D: 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高三上学期开学化学试卷
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  • 3． 下列比较不正确的是（   ）
    A: 氢化物热稳定性：H2S＞HCl
    B: 酸性：H2SO4＞H3PO4
    C: 碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    D: 离子半径：O2﹣＞Na+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省枣庄四中高三上学期开学化学试卷
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  • 4． 举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．

    请回答下列问题：
    N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为，第一电离能最大的元素为．
    钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
    1mol N2H4分子中含有的键数目为．
    H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为，估计它难溶于CS2 ， 简要说明原因
    氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则两个最近N原子间的距离为 cm．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省枣庄市滕州市实验高中高三上学期开学化学试卷
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  • 5． N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
    Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：．该物质含有的化学键为：．
    用“＞”或“＜”填空：

    稳定性

    粒子半径

    熔点

    键的极性

    NH3H2O

    O2﹣ Mg2+

    SO3

    Na2O2

    H﹣O

    H﹣N

    已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr  3Na2S2+Br2

    ①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．

    ②放电时负极的电极反应式为：

    已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ•mol﹣1 ， N≡N键能为942kJ•mol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省聊城市冠县三中高三上学期开学化学试卷
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  • 6． 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（   ）
    A: A、E一定在不同周期
    B: D在第二周期
    C: A、D可能在同一主族
    D: C、D的单质可能化合形成离子化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省聊城市冠县三中高三上学期开学化学试卷
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  • 7． 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（   ）
    A: A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
    B: F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C: 原子半径大小顺序是E＜F＜C＜D
    D: 非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省滨州市博兴三中高三上学期开学化学试卷
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  • 8． 氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
    基态氟原子核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种；氟原子的外围电子排布式为．
    NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有；与HF2﹣互为等电子体的分子有（举一例）．
    N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为，画出N2F2可能的结构式．
    三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为﹣58℃，沸点为126～129℃，它属于晶体．
    氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．

    ①Ca2+、F﹣的配位数分别为和．

    ②列式表示氟化钙晶体的密度： g•cm﹣3（不必计算出结果）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省南阳市方城一中高三上学期开学化学试卷
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  • 9． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（   ）
    A: 原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
    C: 单质沸点W＞Z
    D: X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省南阳市方城一中高三上学期开学化学试卷
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  • 10． 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．

    回答下列问题：
    元素c为；d为
    由这些元素形成的双原子分子为．
    这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；（每空填一种）
    元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省湛江市廉江一中高三上学期开学化学试卷
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