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部编版： 必修1
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  • 1． 氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
    与NF3分子互为等电子体的分子为。

    铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

    ①写出Fe3+的基态电子排布式。

    ②写出该反应的化学方程式：。

             

    甲                   乙                      丙

    维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为mol。

    配合物丙的结构见图，丙中含有（填序号）；

    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键

    丙中碳原子的杂化方式有。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）
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  • 2． X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的 ，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（    ）
    A: 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R
    B: 氢化物的稳定性：X＞Y
    C: 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X
    D: Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）
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  • 3． 根据要求填空：
    在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
    A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是．

    电离能/kJ•mol﹣1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    500

    4600

    6900

    9500

    B

    740

    1500

    7700

    10500

    C

    580

    1800

    2700

    11600

    已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是．
    R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：

    R3+ R（OH）3  [R（OH）4]﹣

    ①基态R原子的价电子排布式为．

    ②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是．

    A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键

    等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省扬州中学高三下学期开学化学试卷
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  • 4． 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（   ）

    A: 原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B: 含Y元素的盐溶液一定显酸性
    C: 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D: X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省扬州中学高三下学期开学化学试卷
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  • 5． 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

    回答下列问题：
    基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为堆积（填堆积方式）．
    已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为晶体．
    纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为．

    硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为，其化学式为．

    钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三下学期开学化学试卷
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  • 6． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径的大小顺序：rx＞ry＞rW＞rq
    B: X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
    C: Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价
    D: 元素Q和Z能形QZ2型的共价化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省信阳市高级中学高三下学期开学化学试卷
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  • 7． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（   ）

    M

    X

    Y

    Z

    W
    A: Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g．L﹣1
    B: 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    C: 由X元素形成的单质一定是原子晶体
    D: XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高三上学期开学化学试卷
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  • 8． 请回答下列问题：
    N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

    电离能           I1       I2         I3         I4       …

    In/kJ．mol﹣1     578      1817      2745      11578    …

    则该元素是（填写元素符号）．

    基态锗（Ge）原子的电子排布式是．Ge的最高价氯化物分子式是．该元素可能的性质或应用有．

    A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

    关于化合物  ， 下列叙述正确的有        ．

    NaF的熔点   的熔点（填＞、=或＜），其原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高三上学期开学化学试卷
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  • 9． A、B、C、D代表4种元素．请填空：
    A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1：1，A的原子结构示意图为；
    B元素的原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满，B元素符号为；
    C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的．C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为；
    D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素的原子的核外电子排布式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高三上学期开学化学试卷
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  • 10． 现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3②ns2np4 ③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是（   ）
    A: 原子半径最大的主族元素是④
    B: 电负性最大的元素是①
    C: 第一电离能最小的元素是②
    D: ③的最高正化合价一定是+7价
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高三上学期开学化学试卷
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