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部编版： 必修1
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  • 1． 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

         主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨
    表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
    元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为．
    元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为．
    ①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是．（填酸的化学式）．
    ⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是（填字母）．

    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省无锡市江阴市四校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径：R＜Y＜Z
    B: 简单氢化物的热稳定性：R＞Y
    C: R与Y只能形成一种化合物
    D: 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省无锡市江阴市四校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 下列说法正确的是 （   ）
    A: 钠、镁、铝原子半径依次增大
    B: NH3H2O HF 稳定性依次减弱
    C: H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强
    D: NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省无锡市江阴市四校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验

    研究．

    A中所盛溶液的名称是．
    B仪器的名称是．
    烧杯C中发生反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
    F在元素周期表中的位置是．
    C2B2的电子式是；AB2的结构式是．
    B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）；

    C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．

    C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．

    一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程及现象：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静

    置后CCl4层溶液变为紫红色．

    请回答下列有关问题：
    验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
    B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用．
    过程Ⅲ实验的目的是．
    由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐 （填“减弱”或“增强”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（   ）
    A: Ⅲ B族
    B: Ⅲ A族
    C: Ⅰ B族
    D: Ⅰ A族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（   ）
    A: 砷在通常情况下是固体
    B: 可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价
    C: As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
    D: AsH3的稳定性比PH3强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 下列结论错误的是（   ）
    A: 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    B: 微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
    C: 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    D: 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 根据提供条件推断元素，并按要求填空：
    原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式，其单质与NaOH反应的化学方程式为．
    已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是，原子半径由大到小的顺序是．
    A+、B﹣、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B﹣ C+D↑，则标出A+、B﹣的电子式；比较C和D的稳定性的强弱大小（用化学式表示）
    ①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH    ⑥CH4

    只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷
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