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部编版： 必修1
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  • 1． 在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（   ）
    A: 作为催化剂的材料
    B: 电子工业上的半导体材料
    C: 制造农药的材料
    D: 制造耐高温材料
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省惠州市永汉中学高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 下列元素中，金属性最强的是（   ）
    A: 钠
    B: 镁
    C: 铝
    D: 钾
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省惠州市永汉中学高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 下列元素中，属于第二周期VIA族的是（   ）
    A: 钠
    B: 氧
    C: 氯
    D: 硫
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省惠州市永汉中学高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 下列物质中，碱性最弱的是（   ）
    A: NaOH
    B: KOH
    C: Mg（OH）2
    D: Al（OH）3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省惠州市永汉中学高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键，某稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲
    下列有关说法正确的是．

    a．C3H8与CH3CH=CH3一样，分子中碳原子都采用的是SP3杂化

    b．N2、CO2、H2O都是非极性分子

    c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键

    d．CO的一种等电子体为NO+ ， 它的电子式为

    CO与Fe可生成羰基铁[Fe（CO）5]，已知其中铁为0价，铁原子的基态核外电子排布式为，[Fe（CO）5]，中配位原子是，理由是．
    C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是．
    钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂，一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示，则与每个Sr2+与个O2﹣紧邻，若Sr2+与紧邻O2﹣的核间距为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 则该氧化物晶体密度的计算表达式为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年陕西省榆林市高考化学一模试卷
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  • 6． 已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（   ）
    A: Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种
    B: X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者
    C: X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X
    D: X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年陕西省榆林市高考化学一模试卷
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  • 7． 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
    B元素在周期表中的位置；D元素基态原子电子排布式为．
    E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：．
    A、C两元素第一电离能＞．（填元素符号）
    B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子．
    A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年宁夏中卫市高考化学一模试卷
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  • 8． 原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn ， 元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．

    根据判断出的元素回答下列问题：
    基态R原子核外电子排布式为，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用具体元素符号表示）．
    1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有σ键的数目为．
    XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是．
    YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）．
    某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为（R、Z用具体元素符号表示）．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（一）
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  • 9． 短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于 IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（   ）
    A: 由X与W形成的化合物是离子化合物
    B: Z元素的最低化合价为﹣1，最高化合价为+7
    C: Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强
    D: Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（一）
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  • 10． A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
    F+离子的电子排布式是．
    B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是．
    B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是．
    A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1mol该分子中含有π键的数目是．
    C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，C原子的配位数是．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（二）
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