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部编版： 必修1
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  • 1． 下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    回答下列相关问题：
    写出元素f简单离子的结构示意图．
    在c6a6分子中，元素c为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
    ci2分子的电子式为，ci2与ce2比较，沸点较高的是（写分子式）．
    第一电离能：hi；电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是（填编号）．

    ①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

    ②d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

    ③最外层电子排布式为4s1 ， 一定属于ⅠA族

    ④最外层电子排布式为ns2np1 ， 该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

    将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：元素周期律和元素周期表的综合应用c 38
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  • 2． 下列递变情况中不正确的是（   ）
    A: O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+的离子半径依次增大
    B: 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
    C: HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
    D: 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：元素周期律和元素周期表的综合应用c 38
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  • 3． 氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（ ）
    A: 能量   
    B: 电子云形状
    C: 电子云伸展方向   
    D: 自旋状态
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市闵行区2016-2017学年高考化学二模考试试卷
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  • 4． 短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则（   ）

    A: 简单离子半径：X
    B: 气态氢化物的稳定性：Y>Q
    C: X的族序数大于周期数   
    D: Y氧化物对应水化物是强酸
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市普陀区2016-2017学年高考化学二模考试试卷
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  • 5． 下列有关性质的比较，错误的是（   ）
    A: 酸性：H2SO4 >H2CO3   
    B: 沸点：CBr4＞CCl4
    C: 碱性：Al(OH)3 >NaOH   
    D: 热稳定性：HF>HCl
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：上海市虹口区2016-2017学年高考化学二模考试试卷
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  • 6． Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C  Na2S+2CO2↑ 进行制取。

    完成下列填空：
    硫元素在周期表中的位置为。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：。
    用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。
    写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。
    在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为mol/(L·h) 。
    将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市虹口区2016-2017学年高考化学二模考试试卷
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  • 7． 【化学——选修3：物质结构与性质】

    第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：
    科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN−转化为OCN−、并最终氧化为N2、CO2。OCN—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。与OCN−互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

    Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式，BH4−中B原子的杂化轨道类型是。

    [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为；

    已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为。

    金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4 ， 该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为，Ni(CO)4易溶于下列（填选项字母）中。

    A．水       B．四氯化碳        C．苯        D．硫酸镍溶液

    FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO  FeO（填“>”或“<”），原因为。

    硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρ g·cm−3 ， 硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为pm。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷 （新课标Ⅲ卷）
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  • 8． A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。下列说法正确的是（  ）
    A: 简单离子半径：A
    B: A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C: 氧化物的水化物的酸性一定是D>C
    D: 气态氢化物沸点A大于C是因为H−A键比H−C键稳定
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷 （新课标Ⅲ卷）
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  • 9． [化学——选修3：物质结构与性质]

    已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：
    写出D元素价电子的电子排布式。

    D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。

    ①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是。NO3−中心原子的轨道杂化类型为。

    ②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为，1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ键有mol。

    已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为。

    由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个A+最近的C−有个，这些C−围成的图形是；若晶体密度为ρ g·cm−3 ， 阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为cm(用含NA与ρ的式子表达)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)
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  • 10． 五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（   ）

    元素

    元素的相关信息

    M

    最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐

    W

    原子的M电子层上有3个电子

    X

    在短周期元素中，其原子半径最大

    Y

    最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O

    Z

    元素最高正价与最低负价的代数和为6
    A: M、Y、Z的简单离子半径依次增大
    B: W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性
    C: 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同
    D: M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)
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