万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． 2017年5月9 日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会，正式向社会发布115 号元素的中文名称为“镆”，下列说法错误的是（）

A: 镆元素为金属元素

B: 镆的原子序数为115

C: 镆原子的质子数为115

D: 镆原子的核外电子数为173

难度：简单题型:常考题来源：安徽省合肥市第三中学2017-2018学年高一上学期化学开学考试试卷

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2．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A: 氯气与H₂S能发生置换反应

B: HClO₄酸性比H₂SO₄强

C: 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D: 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

难度：中等题型:常考题来源：安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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3．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

五种元素中，原子半径最大的是(填元素符号）。

写出与D同主族元素的氢化物中沸点最高的物质电子式。

单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式。

A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为。

C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为。

由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式。

难度：困难题型:常考题来源：河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅ ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

D元素基态原子的价电子排布式为．

B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为（用相应的化学式作答）．

E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO₃^-的立体构型为．

F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为．

难度：中等题型:常考题来源：河南省商丘市第一高级中学2016-2017高二下学期化学期末考试试卷

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5． a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b^2-与c⁺的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是（）

A: a的原子半径是这些元素中最小的

B: b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘

C: c与b形成的二元化合物一定只存在离子键

D: d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背，B元素位于周期表五个区域中的区。

② ACl₂分子中A的杂化类型为，ACl₂的空间构型为。

Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为。

②写出一种与CN^—互为等电子体的单质的电子式。

③六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4—中不存在。

A.共价键

B.非极性键

C.配位键

D.σ键 E．π键

一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式。

②若晶体的密度=ρg/cm³ ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm。

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法错误的是（）

W	X
	Y	Z
	T

A: 原子半径Y>Z，非金属性W

B: X₂能从T的气态氢化物中置换出T单质

C: W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX₂、YX₂、ZX₂

D: 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．【化学一选修3：物质结构与性质】

某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。

E的二价离子的电子排布式为。

A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键与π键的数目之比为。

与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为(任写一种)。

B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是。

一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为g/cm³。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。