万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．关于原子轨道的说法正确的是（）

A: 凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B: 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

C: sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D: 凡AB₃型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

难度：中等题型:常考题来源：广西省宾阳县宾阳中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

2．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载。云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

镍元素基态核外电子排布式为。

硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。

单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu = 1959kJ/mol，I_Ni =1753kJ/mol，I_Cu> I_Ni的原因是。

某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若合金的密度为dg/cm³ ，晶胞参数a =nm。

难度：困难题型:常考题来源：广西省宾阳县宾阳中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

3．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是（填字母）。

a、Y单质的熔点比Z单质低

b、Y的化合价比Z低

c、Y单质与水反应比Z单质剧烈

d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：。

元素T和氢元素以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为1∶2形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。

Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为。

难度：中等题型:常考题来源：广西省宾阳县宾阳中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

4．现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

写出B+乙→甲+C的化学反应方程式。

根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，分别是、、(元素符号）

依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：

A.写出上述第四种元素在周期表中的位置。

B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式。

难度：困难题型:常考题来源：广西省南宁市第二中学2016-2017学年高一下学期（理）化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

5． [Cu(NH₃)₄]SO₄ 是常见的配合物。请回答下列问题：

中心阳离子的核外价电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

SO₄^2-的空间立体构型是，与SO₄^2-互为等电子体的一种非极性分子（填化学式）。

若不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构可用示意图表示为（箭头表示出配位键）

Cu₂O比CuO更稳定，试从原子结构的角度解释其原因。

新制氢氧化铜悬浊液常用于检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为。

Cu₂O的晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）C为（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。则D原子的坐标参数为它代表原子。

②若Cu₂O晶胞的棱长是a cm，阿伏加德罗常数值为N_A ，求该晶体的密度。

难度：中等题型:常考题来源：河南省商丘市九校2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

6． A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为1s²2s²2p²；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。

回答下列问题：

Q⁺的核外电子排布式为，Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为。

化合物XA₃中X原子的杂化方式为；A₃Y⁺的立体构型为。

① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是。

② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是。

向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA₃ ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为。

B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为，B原子的配位数为，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm³ ，则阿伏加德罗常数为（用含a和p的式子表示）。

难度：中等题型:常考题来源：山西省孝义市2017-2018学年高三上学期化学开学考试卷

解析收藏试题篮

7．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄ ，则下列判断正确的是（）

A: 非金属性X＞Y＞Z

B: 原子半径X＞Y＞Z

C: 原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多

D: 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试卷

解析收藏试题篮

8． A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答：