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  • 1． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
    A: 五种元素的原子半径从大到的顺序是： M>W>Z>Y>X
    B: X、Z两元表能形成原子个数比(X：Z)为3：1的化合物
    C: 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
    D: 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西北海市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
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  • 2． 铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
    Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。
    氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3 ， 然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为，中心碳原子的杂化类型为；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有。
    氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是。
    钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

    ①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于位置，O处于位置；与Ca紧邻的O个数为，Ti与O间的最短距离为nm 。

    ②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点； ， ， 所代表的原子种类与图A相同）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西北海市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
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  • 3． 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是（   ）
    A: 简单离子的半径：Z>Y>X
    B: WX 与ZX中的化学键类型相同
    C: 元素的非金属性：Y>X>W
    D: Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西2017-2018学年高三理综-化学4月模拟考试试卷
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  • 4． 亚铁氰化钾(结构式如图所示)属于欧盟批准使用的食品添加剂。亚铁氰化钾不稳定，受热易分解：3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C；K4[Fe(CN)6]+K2CO3 5KCN+KOCN+Fe+CO2↑。
    基态Fe原子的未成对电子数为；K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键类型为，提供孤电子对的成键原子是。
    KOCN中阴离子OCN-的几何构型为，中心原子的杂化轨道类型为。O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为，电负性从大到小的顺序为。
    (CN)2的结构式为。
    KCN的晶体结构如图所示，已知晶胞参数a=0.648nm。则K+的配位数为，紧邻的两个K+的距离为cm，该晶体的密度为g·cm-3。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西2017-2018学年高三理综-化学4月模拟考试试卷
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  • 5． W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（   ）
    A: X的阳离子半径比O2-半径大
    B: 最简单的气态氢化物的稳定性：Y
    C: W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：Z
    D: X与Z形成的化合物的水溶液pH>7
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省珠海市高三2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
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  • 6．                
    固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为。
    PCl3的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型。
    硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。


    BF3

    BCl3

    BBr3

    BI3

    沸点/K

    172

    285

    364

    483

    ①四种卤化物沸点依次升高的原因是。

    ②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为。

    ③用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：。

    碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题

    ①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C-C间的共价键，而石墨层内的C-C间存在键。

    ②金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省珠海市高三2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
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  • 7． TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。
    Ti基态核外电子排布式为。
    甲醛HCHO分子空间构型为；分子中碳原子轨道杂化类型为，π键和σ键的个数之比为，
    氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是，还因为。
    甲苯分子中能够共平面的原子最多为个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是。
    含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－ ， 然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒分子或离子，写一种）。
    Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为。
    Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围  个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为pm （用带NA的代数式表示）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省肇庆市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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  • 8． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（   ）
    A: 简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rW
    B: 元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物
    C: X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
    D: Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省肇庆市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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  • 9． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ）
    A: 原子半经： X＜Y＜Z＜W
    B: X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键
    C: Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族
    D: 四种元素中，W元素的非金属性最强
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
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  • 10． K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
    K元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。
    KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为。
    从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是。
    NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。

    ①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式。

    ②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为。

    ③NH3 的VSEPR模型为 ；中心原子的杂化形式为，其杂化轨道的作用为。

    K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=g/cm3(用代数式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
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